高考化学常用计量练习107

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• 71在无土栽培液中，每升溶液需用0.98mol NH 4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK 2SO 4溶质作为培养液，若用KCl、NH 4Cl和(NH 4) 2SO 4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是 

  A.0.4mol、0.5mol、0.12mol

  B.0.66mol、0.5mol、0.24mol

  C.0.64mol、0.5mol、0.24mol

  D.0.64mol、0.02mol、0.24mol

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• 72设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

  A.25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

  B.常温常压下， 14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

  C.0.1L l mol·L-1Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

  D.50ml、l8.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

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• 73设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的

  A.5g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6NA

  B.5.6 g铁与0.1 mol氯气充分反应转移电子数为 0.2NA

  C.50 mL 12 mol?L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应，转移电子数为0.3 NA

  D.常温常压下，46g NO2 与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA

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• 74用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

  A.2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3NA

  B.常温常压下，28g氮气所含的原子数为2 NA

  C.22.4L甲烷（CH4）所含的原子数为5NA

  D.物质的量浓度为0.5mol / L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为1 NA

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• 75某CuSO 4、Fe 2(SO 4) 3、H 2SO 4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO 4 2-的物质的量浓度为6mol·L -1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c(Fe 2+)为

  A.4mol·L-1

  B.6mol·L-1

  C.8mol·L-1

  D.10mol·L-1

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• 76下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是

  A.水的沸点；水分子的数目

  B.水的密度；水的摩尔质量

  C.水的体积；水中所含原子的数目

  D.水的质量；水的相对分子质量

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• 77相同体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液分别与过量的硝酸银溶液反应，所生成的沉淀物质的量相同，则原氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液的物质的量浓度之比为

  A.6 :3 :2

  B.3 :2 :1

  C.6 :3 :1

  D.1 :2 :3

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• 781molSO 2和1molSO 3具有相同的：①分子数；②原子数；③S原子数；④O原子数

  A.①②

  B.①③

  C.①④

  D.②④

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• 79在某溶液中仅存在NH 4 +、Fe 3+、SO 4 2 —三种离子，已知NH 4 +和SO 4 2 —个数比为3︰2，则NH 4 +、Fe 3+、SO 4 2 —三种离子的个数比为

  A.6︰1︰9

  B.3︰1︰2

  C.1︰1︰1

  D.9︰1︰6

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• 80用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

  A.2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热与否转移电子数均为0.1NA

  B.1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于NA

  C.惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L

  D.0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA

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