高考化学常用计量练习106

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• 21将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N 2O 4、NO 2)的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为: 2NO 2＋2NaOH＝NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O；NO＋NO 2＋2NaOH＝2NaNO 2＋H 2O。则生成的盐溶液中NaNO 2的物质的量为（   ）

  A.0.4mol

  B.0.6mol

  C.0.8mol

  D.0.2mol

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• 22将24g金属粉末混合物,加入足量稀硫酸中,至无气泡产生为止,共收集到氢气1mol,此混合物可能是 （   ）                                               

  A.Zn和Cu

  B.Al和Fe

  C.Ag和Zn

  D.Mg和Fe

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• 23用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.500mL2mol/L葡萄糖溶液中所含分子数为NA

  B.0.1mol/L Na2CO3溶液中的阴离子总数大于0.1NA

  C.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上不一定通过2NA个电子

  D.5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

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• 24已知：2Fe+3Cl 2 2FeCl 3，下列说法正确的是（设n A为阿伏加德罗常数的数值）

  A.氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂

  B.常温下，与56g Fe反应断裂1.5 nA个Cl—Cl键 (相对原子质量：Fe-56)

  C.1 L 0.1 mol?L－1 FeCl3溶液中含有0.1 nA个Fe3+

  D.常温常压下，22.4 L的Cl2和足量Fe反应转移3 nA个电子

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• 25以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

  A.在标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4L氯气

  B.0.1mol·L－1氯化钡溶液中Cl－数是0.2NA

  C.18gD2O所含电子数目为10NA（相对原子质量：O－16）

  D.4g氦气所含分子数为NA（相对原子质量：He－4）

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• 26设n A是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

  A.1L 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1nA

  B.1molNH3中含有N－H键的数目为3nA

  C.7.8g Na2O2中含有的阳离子数目为0.1nA

  D.标准状况下，22.4L水中分子个数为nA

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• 27镁铝合金6．3 g完全溶于稀硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4．48L（标准状况下）NO气体，在反应后的溶液中，加入足量Imol．L-I的NaOH溶液，生成沉淀的质量为

  A.8．7 g

  B.7．8 g

  C.16．5 g

  D.4.0g

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• 28在同温同压下，8.25 g气体X所占的体积和6 g O 2所占的体积相同，则X的相对分子质量是(  )

  A.22

  B.44

  C.28．25

  D.88

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• 29用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（   ）

  A.lmol Na2O2晶体中共含有4NA个离子

  B.0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒

  C.常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子

  D.1mol?L-1的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2NA；

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• 30用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

  A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5NA

  B.1 mol乙烷分子含有8NA个共价键

  C.58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

  D.在0.1 mol过氧化钠固体中，阴离子总数等于0.1 NA

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