高考化学常用计量练习104

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• 21同温同压下，甲、乙两容器分别盛有CH 4和NH 3，已知它们所含氢原子个数相同，则甲、乙两容器的体积比为  

  A.4∶3

  B.5∶4

  C.4∶5

  D.3∶4

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• 22下列说法中正确的是(     )

  A.将0.1mol CuSO4·5H2O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol?L?1

  B.一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H2SO4)与足量的铜共热反应,生成SO2气体0.1mol

  C.将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液[Al2(SO4)3的相对质量为342]，取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 mol?L?1

  D.KCl溶液的密度为1.174 g·cm?3，物质的量浓度为4.0 mol?L?1，则此溶液中KCl的质量分数为

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• 23配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（  ）

  A.所用NaOH已吸潮

  B.向容量瓶中开始时残留少量蒸馏水

  C.有少量NaOH溶液残留在烧杯内

  D.向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面

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• 24有BaCl 2和KCl的混合溶液V L，将它分成两等份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2 ＋完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －完全沉淀。反应中消耗m m ol H 2SO 4、n mol AgNO 3。据此得知原混合溶液中的K ＋的物质的量浓度为(　　)

  A.mol·L－1

  B.mol·L－1

  C.mol·L－1

  D.mol·L－1

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• 25某溶液经分析，其中只含有Na +、K +、Ca 2+、Cl ―、NO 3 ―，已知其中K +、Ca 2+、Na +、NO 3 -的浓度均为0. 1 mol/L，则Cl ―物质的量浓度为

  A.0. 1 mol·L-1

  B.0.3 mol·L-1

  C.0.2 mol·L－1

  D.0.4 mol·L-1

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• 26等物质的量的CH 4和NH 3相比较，下列结论不正确的是(     )

  A.原子个数之比为5:4

  B.氢原子个数之比为4:3

  C.分子个数之比为16:17

  D.质量比为16: 17

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• 27在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为

  A.0.02mol/L

  B.2.0 mol/L

  C.5.0 mol/L

  D.7.5 mol/L

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• 28V L硫酸铝溶液中含有Al 3+mg，则溶液中SO 4 2 －的物质的量浓度为[      ]  

  A.mol/L

  B.mol/L

  C.mol/L

  D.mol/L

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• 29若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (　　)

  A.在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L

  B.5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA

  C.1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2NA

  D.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

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• 30两种金属粉末混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是(    )

  A.Zn和Cu

  B.Fe和Zn

  C.Al和Fe

  D.Fe和Cu

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