高考化学常用计量练习102

试卷预览

• 31表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (     )

  A.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为

  B.标准状况下，22.4L SO3与水反应生成1mol硫酸

  C.足量铜与1L 18 mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9

  D.标准状况下，22. 4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为

  开始考试练习点击查看答案
• 32现有一种粗铝含铁、硅两种杂质，取等质量的样品，分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中，充分反应后都放出等量的氢气，则粗铝中铁和硅的物质的量比为（  ）

  A.1∶1

  B.2∶1

  C.1∶2

  D.3∶1

  开始考试练习点击查看答案
• 33BaCl 2和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba 2 ＋完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －完全沉淀。反应中消耗 n mol H 2SO 4， m mol AgNO 3，据此得知原混合溶液中的c(Na ＋)(mol·L －1)为

  A.

  B.

  C.

  D.

  开始考试练习点击查看答案
• 34设阿伏伽德罗常数的值为N A，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是

  A.

  B.

  C.

  D.

  开始考试练习点击查看答案
• 35下列说法正确的是（N 0表示阿伏加德罗常数的值）  

  A.在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0

  B.在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0

  C.71 g Cl2所含原子数为2N0

  D.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

  开始考试练习点击查看答案
• 36将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。则下列说法不正确的是（   ）

  A.镁和铝的总质量为9 g

  B.最初20 mL NaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

  C.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L

  D.氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 mol·L－1

  开始考试练习点击查看答案
• 37设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是

  A.常温下，23g NO2含有NA个氧原子

  B.1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH―

  C.常温常压下，22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子

  D.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

  开始考试练习点击查看答案
• 38在 T ℃时，将 a g NH 3完全溶于水，得到 V mL溶液，假设该溶液的密度为 ρ g·cm －3，溶质的质量分数为 w，其中含NH 4 +的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是

  A.溶质的质量分数为

  B.溶质的物质的量浓度

  C.溶液中

  D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

  开始考试练习点击查看答案
• 39把一块镁铝合金投入到1 mol?L -1盐酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1 mol?L -NaOH 1溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如下图所示.下列说法中错误的是(    )

  A.盐酸的体积为80ml

  B.a的取值范围为0＜a＜50

  C.n(Mg2+)＜0.025mol

  D.当a值为30时,b值为0.01

  开始考试练习点击查看答案
• 40下列溶液中Cl - 浓度最大的是(    )

  A.1L 0.1mol·L－1的KCl溶液

  B.0.2L 0.1mol·L－1的盐酸溶液

  C.0. 1L 0.1mol·L－1的AlCl3溶液

  D.0.3L 0.1mol·L－1的MgCl2溶液

  开始考试练习点击查看答案