高考化学常用计量练习100

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• 51下列说法中正确的是   (　　)

  A.在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定

  B.在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定

  C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同

  D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

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• 522mol/L的稀盐酸与H 2SO 4各100mL，分别加入等量的Fe粉。反应结束后，产生的气体质量比为2:3，则向盐酸中加入铁粉的质量是（    ）

  A.8.4g

  B.2.8g

  C.11.2g

  D.5.6g

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• 53下列溶液中的氯离子浓度与20mL1mol/LCaCl 2溶液中的氯离子浓度相等的是(     )

  A.40mL1mol/L的NaCl 溶液

  B.30mL2mol/L的NH4Cl溶液

  C.60mL2mol/L的CuCL2溶液

  D.30ml1mol/L的FeCl3溶液

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• 54下列各组物质中,所含分子数相同的是(     )

  A.10gH2和10gO2

  B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2

  C.9gH2O和0.6molBr2

  D.224mLH2(标准状况)和0.1molN2

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• 55取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向

  A.B中通入不等量的CO 2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1的盐酸，标准状况下产生的CO 2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图所示，下列叙述正确的是（） A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0. 5mol/L

  B.A线表明原NaOH溶液中通入CO 2后，所得溶液中的溶质成分是Na 2CO 3,NaHCO 3

  C.B线中消耗盐酸0 < v(HCl) < 25mL时发生的离子反应为： OH -+H +=H 2O H ++CO 32-=HCO 3-

  D.B曲线表明原NaOH溶液中通入CO 2后，所得溶液加盐酸后产生CO 2气体体积（标准状况）的最大值为112mL

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• 56以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

  A.将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个

  B.0.1molOH－含NA个电子

  C.1.8g重水（D2O）中含NA个中子

  D.标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

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• 57以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（    ）

  A.标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NA

  B.7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA

  C.1 mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键

  D.1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2 NA

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• 58将2.3克钠投入W克水中，所得溶液中Na ＋与水分子个数之比1：100，溶液密度为1.2g.ml -1，下列有关说法不正确的是（ ）

  A.W=181.8

  B.此过程中，水被还原，共得到0.1NA个电子

  C.所得溶液中溶质质量分数约为2.174%

  D.仅据上述条件无法求算所得溶液的物质的量浓度

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• 59N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是

  A.含NA个分子的二氧化硫

  B.0.5mol氧气

  C.标准状况下5.6L氢气

  D.9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）

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• 60用 N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（  ）。

  A.标准状况下，22.4 L CO2含有的分子数为NA

  B.将10.6 g Na2CO3溶于水，电离出Na+的数目为0.2 NA

  C.1 mol CuO被还原成Cu，得到电子数目为2NA

  D.1 L 0.5 mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-数目为 0.5 NA

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