高考化学常用计量练习100

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• 101已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中含有0.1 mol Cl －和0.2 mol SO 4 2 －,则此溶液中H ＋的物质的量浓度是：（    ）

  A.1 mol/L

  B.0.5 mol/L

  C.0.6 mol/L

  D.0.1 mol/L

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• 102在铜和浓硝酸的反应中，如果有1 mol硝酸被还原，则被氧化的铜的物质的量为（    ）

  A.3/8 mol

  B.3/2 mol

  C.2 mol

  D.0.5 mol

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• 103哥本哈根气候大会的中心议题是“节能减排”，美国二氧化碳排放量居世界之首，人均年排放CO 2约20吨，20吨CO 2在标准状况下的体积为

  A.2×107L

  B.L

  C.2×107×22.4 L

  D.×22.4 L

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• 104设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（  ） ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A ④标准状况下22.4LH 2O中分子数为N A ⑤32g O 2和O 3混合气体中含有原子数为2N A 

  A.①②③④

  B.③④

  C.①②③⑤

  D.①③④

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• 105将 Al、CuO、Fe 2O 3组成的混合物共10.0 g放入50 mL稀硫酸中，混合物完全溶解，当再加入50 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述硫酸溶液的浓度为

  A.0.500 mol/L

  B.1. 00 mol/L

  C.2. 00 mol/L

  D.3. 00 mol/L

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• 106设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( 相对原子质量: N-14 O-16 )

  A.常温下，23g NO2含有nA个氧原子

  B.1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA个OH―

  C.常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子

  D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子

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• 107将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H 2SO 4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为(   )

  A.FeO

  B.Fe2O3

  C.Fe3O4

  D.无法确定

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• 108设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

  A.32g硫原子的最外层电子总数为NA

  B.1L0.1mol?L-1CaCl2溶液中Cl-数为0.1NA

  C.1mol甲烷分子所含质子数为16NA

  D.标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体中的分子总数为NA

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• 109用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

  A.同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等

  B.1.00 mol/L的硫酸溶液中含有氢离子的数目为2NA

  C.标准状况下22.4 L水中含有水分子数目为NA

  D.常温常压下，17g NH3的电子数为10NA

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• 110同温同压下，同体积的气体单质X 2和气体单质Y 2化合生成气体Z，且反应前后气体体积不变，则Z的化学式为

  A.X2Y2

  B.X2Y

  C.XY2

  D.XY

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