高考化学常用计量练习99

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• 111ClO 2遇浓盐酸会生成Cl 2 ，反应方程式为2ClO 2 + 8HCl ＝ 5Cl 2 + 4H 2O ，该反应中若转移电子的数目为9.632×10 23，则产生的Cl 2在标况下的体积为

  A.11.2L

  B.33.6L　　　　

  C.22.4L

  D.44.8L

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• 112设n A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

  A.常温下，4gCH4含有nA 个C-H共价键

  B.1 mol Fe 与少量的稀HNO3反应，转移3nA个电子

  C.常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2nA

  D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有阳离子总数小于0.1nA

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• 113在0℃和101 kPa的条件下，将4.00 g氩气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该混合气体的密度是相同条件下氢气密度的(    )

  A.35倍

  B.17.5倍

  C.7倍

  D.14倍

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• 114N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 

  A.常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

  B.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

  C.1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

  D.在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

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• 115铁、镁、铝三种金属分别和等体积等浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则

  A.金属失去的电子数相等

  B.参加反应的金属质量相等

  C.参加反应的金属物质的量相等

  D.铁、镁、铝的质量比为56:24:27

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• 116下列各溶液中， c(Na +)最大的是

  A.0.8 L 0.4 mol/L的NaOH溶液

  B.0.2 L 0.15 mol/L的Na3PO4

  C.1 L 0.3 mol/L的NaCl溶液

  D.0.1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液

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• 117设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（   ）

  A.常温常压下乙烯和丁烯混合气a g，其中C—H键的数目约为

  B.1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体的粒子数为NA

  C.0.5mol／LBa(NO3)2溶液中，NO3-的数目为NA

  D.标准状况下，22.4L庚烷中含碳原子数为7NA

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