高考化学常用计量练习96

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• 21在标准状况下，1molSO 2的体积是（   ）2.24L

  A.小于

  B.等于

  C.大于

  D.无法判断

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• 22N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

  A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等

  B.在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

  C.常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

  D.标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NA

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• 23N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.1 L0.1 mol/L Na2CO3溶液中和HCO—3总数为0．1 NA

  B.22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子

  C.含2NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/(3n+l) mol

  D.标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA

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• 24用N 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )

  A.1.2 g 晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 N

  B.100 mL 18.4 硫酸与足量铜反应,生成的分子数为0.92 N

  C.1 L 1 的溶液中离子总数小于3N

  D.室温下,42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3N

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• 25质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水．得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c．则溶质的分子量（相对分子质量）为（　）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 26将x mol Al 2O 3和y mol CuO混合后，全部溶于V L过量的稀硫酸中，然后向溶液中逐渐加入0.5 mol/L的NaOH溶液，当加入a L时，生成的沉淀最多，则原稀H 2SO 4的物质的量浓度为 (     )

  A.a/4v mol/L

  B.3y+x/v mol/L

  C.a/3v mol/L

  D.无法计算

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• 27下列说法中正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）

  A.28g N2所含有的原子数为NA

  B.4g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

  C.22.4LCH4的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等

  D.标准状况下，22.4LCH4和O2的混合气体所含有的分子数为NA

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• 28由CO 2、H 2、CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气中CO 2、H 2、CO的体积比是（　 ）

  A.29:8:1

  B.21:1:14

  C.13:8:29　

  D.26:6:17

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• 29在 T℃时，将 a g NH 3完全溶于水，得到 V mL溶液，假设该溶液的密度为 ρ g·cm － 3，溶质的质量分数为 w，其中含NH的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是(　　)

  A.溶质的质量分数为w＝

  B.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

  C.溶液中c(OH－)＝

  D.溶质的物质的量浓度

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• 30关于0.2 mol/L的NaOH溶液，下列说法不正确的是(　　)。

  A.100 mL该溶液中含0.8 g NaOH

  B.200 mL该溶液与100 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液反应形成中性溶液

  C.100 mL该溶液中约含0.02 mol×6.02×1023mol－1个Na＋

  D.配制含1 L水的该溶液，需NaOH的质量为8 g

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