高考化学常用计量练习91

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• 21下列说法中，正确的是

  A.化学的特征就是认识分子和制造分子

  B.在任何条件下，1mol任何气体的体积都约是22.4L

  C.在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比

  D.胶体就是微粒半径在1-100nm之间的物质，是纯净物。

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• 22下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N A)   （     ）

  A.1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

  B.1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2NA

  C.在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA

  D.2.4gMg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1NA

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• 23下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是

  A.0. 1mol·L－1的NaHSO3溶液：c(H＋)－c(OH－)＝c(SO32－)－2c(H2SO3)

  B.1 L0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2的溶液： c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

  C.浓度均为0. 1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na＋) ＞c(CO32－)＞c(HCO3－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

  D.向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na ＋)＞ c(SO 42－)＞ c(NH 4＋)＞ c(OH －)＝ c(H ＋)

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• 24已知某KOH样品中含水7.62%，含K 2CO 32.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为

  A.3.00g

  B.3.43g

  C.4.50g

  D.无法计算

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• 25密度为0.910g/cm 3的氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为

  A.等于13.5%

  B.大于12.5%

  C.小于12.5%

  D.无法确定

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• 2620℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm 3，物质的量浓度为 ，则下列说法中不正确的是

  A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于

  B.此溶液中KCl的质量分数为

  C.20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液

  D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于

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• 27下列说法正确的是 ﹙  ﹚

  A.摩尔是国际单位制中采用的一个物理量

  B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

  C.我们把含有6.02×1023个物体的集体计量为1摩尔

  D.1molH2O含有 6.02×1023个氢原子

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• 28下列物质中含有的原子数最多的是（  ）　　

  A.0.45mol氮气

  B.4℃时10mL 水　　

  C.标准状况下5.6L甲烷( CH4)

  D.10g氖气

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• 29某气体样品质量是12.8 g，标况下的体积4.48 L，该气体的摩尔质量为 （     ）    

  A.28.4

  B.28.4 g / mol

  C.64

  D.64 g / mol

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• 30已知N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是

  A.标准状况下，2.24 L辛烷含有0.8NA个碳原子

  B.1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒

  C.常温下，7.1 g C12与足量NaOH溶液反应转移0.1NA个电子

  D.28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14NA

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