高考化学常用计量练习90

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• 71浓度为0.01mol·L -1的HCl溶液V mL，加水稀释到2V mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H +物质的量浓度（单位：mol·L -1）为(  )  

  A.0.005

  B.0.001

  C.0.002

  D.0.05

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• 72物质的量浓度相同的NaCl、MgCl 2、AlCl 3 3种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl ―的物质的量之比为(   )

  A.1：1：1

  B.1：2：3

  C.3：2：1

  D.3：4：3

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• 73在同温同压下，相同体积的乙烯和氮气不同的是

  A.物质的量

  B.质量

  C.含有的分子数

  D.含有的原子数

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• 74用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（    ）

  A.常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中含有NA个氧原子

  B.常温下，5.6g铁与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

  C.盛有CO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则CO2的物质的量不一定是0.5mol

  D.1mol·L－1NaCl溶液含有NA个Na+离子

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• 75阿伏加德罗常数的值为6．02×10 23mol -1，下列叙述中错误的是： ①12.4g白磷晶体中含有 的P-P键数是0.6×6.02×10 23 ②含0.2mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO 2的分子数为0.1×6.02×10 23 ③7.8g Na 2S和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10 23 ④2mol SO 2和1mol O 2在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6．02×10 23 ⑤2.9g 2 CaSO 4?H 2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×10 23 

  A.①②③④⑤

  B.①③④⑤

  C.②③④⑤

  D.③④⑤

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• 76在Na 2SO 4和Al 2(SO 4) 3混合溶液中，测得Al 3+浓度为0.1mol/L，SO 4 2 －浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na +的浓度为 （    ）                                          

  A.0.45mol/L

  B.0.15mol/L

  C.0.3mol/L

  D.0.6mol/L

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• 77在标准状况下，与12gH 2体积相等的N 2 

  A.质量为168g

  B.物质的量为6mol

  C.体积为22.4L

  D.物质的量为12mol

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• 78在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl 2，此溶液中Cl －的物质的量浓度为（  ）

  A.3mol/L

  B.2 mol/L

  C.0.3 mol/L

  D.0.2 mol/L

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• 79已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。在反应X + 2Y =" 2Q" + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为：

  A.46:9

  B.16:9

  C.23:9

  D.32:9

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• 80已知一定条件下，CO 2和CO的混合气体对氢气的相对密度是20，则CO 2和CO的质量比为（   ）

  A.1：3

  B.33：7

  C.3：1

  D.7：33

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