高考化学常用计量练习81

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• 61下列有关微粒或物质的“量”的叙述不正确的是 (    )

  A.浓度分别为2 mol／L和1 mol／L的Na2CO3溶液中，C(CO32一)的比值为2：1

  B.常温常压下，16 g 02和O3混合气体中含有NA个氧原子

  C.46 g NO2和N204混合气体的物质的量之和大于O．5 mol，小于l mol

  D.向饱和CuS04溶液中加入1 mol CuS04固体，则析出的晶体的质量大于250 g

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• 62下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（   ）

  A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c（NaOH）

  B.已知25°C时，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到mol·L-1

  C.25°时，0.1mol·L-1Na2CO3溶液中水电离出来的OH-浓度大于0.1mol·L-1NaOH溶液中水电离出来的OH-浓度

  D.室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有

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• 63标准状况下，体积相同的下列四组物质，分子数相同的一组是

  A.Cl2、P

  B.CO、CCl4

  C.CO、H2O

  D.CH4、CO2

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• 64设阿伏加德罗常数(NA)的数值为n。，下列说法正确的是 (    ) ①1 molCl 2与足 量Fe反应，转移的电子数为3 n。 ②1．5 molNO 2与足量H 20反应转移的电子数为n。 ③常温常压下，46 g的NO 2和N 20 4混合气体含有的原子数为3 n。 ④0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为O．10 n。

  A.①②

  B.②③

  C.③④

  D.①④

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• 65某硝酸钙溶液的密度为1．1 0g/cm 3，其中NO 3 -的质量分数为3．1％，2 L该溶液中Ca 2+的物质的量约等于（   ）

  A.0．28mol

  B.0.55mol

  C.0．84mol

  D.1．1 mol

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• 66用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

  A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

  B.25oC,101kPa，64g SO2中含有的原子数为3NA

  C.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

  D.标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA

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• 67标准状况下，14g某气体的分子数与14gCO的分子数相等，则该气体的密度是

  A.11.6g/L

  B.1.16g/L

  C.12.5g/L

  D.1.25g/L

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• 68设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（   ） ①lmolCH 3CH 2C（CH 3） 3所含甲基个数为4N A ②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A ③1.0L1.0mol·L -1CH 3COOH溶液中，CH 3COOH分子数为N A ④6g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A ⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO 2的分子数为2N A ⑥常温常压下，17g甲基（- 14CH 3）所含的中子数为9N A ⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N A ⑧lmolC 15H 32分子中含碳一碳共价键数目为14N A 

  A.①③⑤⑦

  B.②③⑥⑧

  C.①②④⑧

  D.①②⑥⑧

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• 69在50 mL FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中，FeCl 3和CuCl 2的浓度均为1 mol/L,在混合溶液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为（  ）

  A.0.5mol/L

  B.1mol/L

  C.1.25mol/L

  D.2.5mol/L

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• 70有一在空气中暴露的KOH固体，经分析测知其中含水2.8%，K 2CO 37.2%，取1g该样品与0.1mol/L的盐酸100mL，充分反应后，中和过量的盐酸又用去质量分数为37 %的KOH溶液5g，将所得的溶液蒸干，所得的固体的质量为 (    )

  A.3.73g

  B.4.00g

  C.4.50g

  D.7.45g

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