高考化学常用计量练习78

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• 81有一在空气中暴露过的KOH固体，含H 2O 2.8%(质量分数，下同)，含K 2CO 3 7.2%。取1 g该样品投入到25 mL 2 mol·L -1盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07 mol·L -1的KOH溶液30.08 mL，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量为（   ）

  A.3.73 g

  B.4.00 g

  C.4.50 g

  D.7.45 g

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• 82在标准状况下，由 CO和 CO 2组成的混合气体13.44 L，质量为20 g，此混合气体中C和O两种原子的物质的量之比是(    )

  A.3∶4

  B.4∶3

  C.2∶1

  D.1∶2

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• 83把15 g两种金属的混合粉未投入足量盐酸中，待反应完全后，得到11.2 L H 2(标准状况下)，下列各组中肯定不能组成上述混合物的是(    )

  A.Mg和Ag

  B.Cu和Zn

  C.Mg和Fe

  D.Al和Mg

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• 84阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定的温度和压强下(    )

  A.气体的体积只随分子数的多少而变化

  B.不同气体分子的大小几乎相等

  C.不同气体分子间平均距离几乎相等，且分子的大小忽略不计

  D.不同气体的摩尔质量不相同

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• 85n mol N 2和n mol NO相比较，下列叙述中正确的是(    )

  A.同温同压下体积相等

  B.同温同压下密度相等

  C.标准状况下质量相等

  D.分子数相等

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• 86某物质W在一定条件下加热分解2W X+2Y+4Z，生成物都是气体，测得由生成物组成的混合气体对H 2的相对密度为11.43，则W的相对分子质量是(    )

  A.80.01

  B.79

  C.69.82

  D.无法计算

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• 87设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(    )

  A.2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

  B.32 g氧气所含原子数目为NA

  C.在25 ℃，压强为1.01×105Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NA

  D.17 g氨气所含电子数目为10NA

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• 88在标准状况下，往 100 mL 的氢气和氮气的混合气体中通入100 mL 氧气并点燃，反应完成后让气体恢复到起始状态，测得体积为 125 mL ，其中氧气占60%，则原有氢气和氮气的混合气体中，氮气所占的体积应为(    )

  A.60 mL

  B.50 mL

  C.30 mL

  D.25 mL

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• 89在密闭容器中有H 2、O 2、Cl 2的混合气体。电火花点燃，容器中的三种气体恰好完全反应，冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%，则容器中原H 2、O 2、Cl 2的体积比是(      )

  A.2∶1∶1

  B.9∶4∶1

  C.4∶2∶2

  D.9∶4∶3

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• 90向50 g FeCl 3的溶液中加入一小块钠，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9 g，则投入钠的质量为（   ）

  A.4.6 g

  B.4.1 g

  C.6.9 g

  D.9.2 g

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