高考化学常用计量练习77

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• 41将5 mL物质的量浓度为18.4 mol·L -1的浓硫酸加入水中，稀释成100 mL溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度为(    )

  A.0.46 mol·L-1

  B.0.92 mol·L-1

  C.4.6 mol·L-1

  D.5 mol·L-1

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• 42硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子浓度为0.1 mol·L -1，硫酸根离子的浓度为0.3 mol·L -1，则混合溶液中镁离子的浓度为（    ）

  A.0.15 mol·L-1

  B.0.3 mol·L-1

  C.0.45 mol·L-1

  D.0.2 mol·L-1

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• 43有一未知浓度的硫酸溶液25 mL，在加入0.5 mol·L -1 Ba(NO 3) 2溶液25 mL后，改加NaOH溶液，结果用去1.0 mol·L -1 NaOH溶液50 mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是（   ）

  A.0.5 mol·L-1

  B.1.0 mol·L-1

  C.1.5 mol·L-1

  D.2.0 mol·L-1

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• 44露置的苛性钾经分析，其中含有的各种物质的质量分数分别为：H 2O 7.62%，K 2CO 3 2.38%，KOH 90%。若将此样品1 g加入到1 mol·L -1的盐酸46.00 mL中，过量的盐酸用1.070 mol·L -1 KOH溶液恰好中和。蒸发中和后的溶液，可得固体（    ）

  A.3.43 g

  B.4.00 g

  C.4.50 g

  D.无法计算

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• 45有FeO和Fe 2O 3的混合物，在H 2流中加热充分反应后，冷却称得剩余固体比原混合物质量减少1.6 g，若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，需1 mol·L -1的盐酸的体积为(    )

  A.400 mL

  B.200 mL

  C.100 mL

  D.条件不足，无法计算

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• 46精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作中正确的是(    )

  A.选用规格为500 mL的容量瓶

  B.将称好的氢氧化钠固体放在容量瓶中，加少量水溶解

  C.在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶

  D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的干净的容量瓶中

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• 47某学生用托盘天平称取20．6 g的固体(1g以下只能使用游码)，如将样品和砝码在托盘上的位置颠倒，称得样品的质量是(    )

  A.21．2 g

  B.20．6 g

  C.19．4 g

  D.19．6 g

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• 48MgCl 2溶液与Na 2SO 4溶液混合后，c(Mg 2+)=c( )，则下列说法不正确的是（   ）

  A.混合液中c(Cl-)=c(Na+)

  B.混合液中c(Cl-)=2c()

  C.混合前两溶液体积相等

  D.混合前两溶液中MgCl2与Na2SO4物质的量相等

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• 49用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00 mol·L -1的NaCl溶液0.5 L，下列仪器：①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧瓶⑤胶头滴管⑥烧杯⑦玻璃棒⑧托盘天平，其中要用到的是（）

  A.③④⑤⑦

  B.①②⑤⑥⑧

  C.③⑤⑥⑦

  D.①③⑤⑥⑦

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• 50设 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ）

  A.1L0.1mol·L -1乙酸溶液中H +数为0.1 N A

  B.标准状况下，2.24L Cl 2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1N AC ．标准状况下，22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N AD.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有 个数为0.1 N A

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