高考化学常用计量练习77

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• 101设标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.901 g·cm -3，则氨水中溶质的物质的量浓度是（   ）

  A.18.4 mol·L-1

  B.34.7%

  C.20.4 mol·L-1

  D.31.2%

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• 102已知35%NaOH溶液的密度为1.38 g·cm -3，5%NaOH溶液的密度为1.05 g·cm -3，若将上述两种溶液等体积混合，所得NaOH溶液的质量分数是（   ）

  A.大于20%

  B.等于20%

  C.小于20%

  D.无法估算

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• 103质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数(    )

  A.大于50%

  B.等于50%

  C.小于50%

  D.不能作上述比较

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• 104密度为ρ g·cm -3的溶液b mL，含有相对分子质量为M r的溶质a g，其物质的量浓度为c b mol·L -1，质量分数为W。则下列关系式不正确的是(    )

  A.cB=mol·L-1

  B.a="ρ·b·w" g

  C.ρ=g·cm-3

  D.w=%

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• 105配制100 mL 1 mol·L -1 NaOH溶液，下列操作中错误的是(    )

  A.在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将NaOH放在纸片上进行称量

  B.把称得的NaOH放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解，冷却，再把溶液移入容量瓶中

  C.用适量蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶中

  D.沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切

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• 106100 mL 0.30 mol·L -1的Na 2SO 4溶液和50 mL 0.20 mol·L -1的Al 2(SO 4) 3溶液混合后，溶液中的 的物质的量浓度最接近于(    )

  A.0.20 mol·L-1

  B.0.25 mol·L-1

  C.0.40 mol·L-1

  D.0.50 mol·L-1

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• 107用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列情况使NaOH溶液浓度偏高的是（   ）

  A.所用的NaOH中混有Na2O

  B.称取NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

  C.NaOH在烧杯中预溶后立即将溶液转移到容量瓶内

  D.定容时俯视液面

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• 108欲配制1.00mol.L -1的NaCl溶液1000mL,需要使用的仪器和药品是

  A.500mL容量瓶，58.5gNaCl

  B.500mL容量瓶，117gNaCl

  C.1000mL容量瓶，58.5gNaCl

  D.1000mL容量瓶，117 gNaCl

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• 109下列物质中，含有0.4 mol氯离子的是（　　）。

  A.0.4 mol KClO3

  B.4/3０ mol　FeCl3

  C.3/4０ mol　FeCl3

  D.0.1 mol　KCl

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• 110将50 mL 0.1 mol·L -1 NaCl和50 mL 0.5 mol·L -1 CaCl 2溶液混合后，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中 c (Cl -)为

  A.1 mol·L－1

  B.0.55 mol·L－1

  C.0.67 mol·L－1

  D.2 mol·L－1

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