高考化学常用计量练习76

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• 21铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子个数约为

  A.2.5×1019

  B.2.5×1022

  C.5×109

  D.5×1022

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• 22下列叙述正确的是

  A.1molCH4的质量为16g/mol

  B.H2O的摩尔质量为18g

  C.44gCO2的体积为22.4L

  D.9.8gH2SO4含0.1NA个H2SO4分子

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• 23阿伏加德罗常数约为6.02×10 23mol －1，下列说法中正确的是

  A.1molNH3催化氧化完全转变为NO时，转移5×6.02×1023e－

  B.－140℃下，92g四氧化二氮晶体，恢复到标准状况时，N2O4分子数为6.02×1023个

  C.3.9g过氧化钠中含有6.02×1023个O2－离子

  D.1mol U核素，含有235×6.02×1023个中子

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• 24下列说法或计算正确的是（    ）

  A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为2mol/L的氢溴酸溶液的浓度变为4mol/L

  B.mg H2和ng He，在同温同压下密度之比等于m：n

  C.只有标准状况下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数才相等

  D.将a％的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为VL，溶质的质量分数为蒸发前的2倍．设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为

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• 25质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为                                 

  A.大于2c mol/L

  B.等于2c mol/L

  C.小于2c mol/L

  D.在c mol/L-2c mol/L之间

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• 26在密闭容器中充入CO 2和CO的混合气体，其密度是相同条件下氦气密度的8倍，这时测得容器内的压强为P 1若控制容器的体积不变，加入足量的Na 2O 2，充分振荡并不断用电火花燃至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内的压强为P 2则P 1和P 2之间的关系是（ ）

  A.P1=8P2

  B.P1=4P2

  C.P1=2P2

  D.P1=P2

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• 27用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA

  B.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA

  C.0.1molCH4所含的电子数为1NA

  D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

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• 28设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ①       6.8g熔融的KHSO 4中含有0.1N a个阳离子。 ②       1L1mol/L的盐酸溶液中，含HCl分子数为1N a。 ③       常温常压下，11.2L的CH 4中含有的H数为2N a。 ④       0.1molNa 2O 2与水完全反应，转移0.2N A的电子。 ⑤       62gNa 2O溶于水中，所得溶液中有1N a个O 2- ⑥       1L1mol/L的醋酸溶液中离子总数为2N a    ⑦       标准状况下，22.4L氩气含有原子数为2N a。 ⑧       常温常压下，32gO 2、O 3的混合物含有2N a个氧原子。 ⑨       1L1mol/L的酒精溶液，含有1N a个分子。 ⑩1molFe和足量的盐酸反应，失去3N a个电子。

  A.①②⑤⑦⑧

  B.②④⑥⑧⑩

  C.⑧⑩

  D.⑧

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• 29阿伏加德罗常数约为6.02×10 23mol ―1，下列说法中一定正确的是

  A.1L 1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子

  B.18g D2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子

  C.22.4L SO2气体，所含氧原子数为2×6.02×1023

  D.14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

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• 30在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5N A个硫酸根离子（N A表示阿佛加德罗常数的值），同时含有N A个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为                      （   ）

  A.2mol·L-1

  B.2.5 mol·L-1

  C.5 mol·L-1

  D.7.5 mol·L-1

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