高考化学常用计量练习35

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• 11珠江三角洲曾遭遇“咸潮”，水源中含氯量高达7100mg/L，远远超过正常值250mg/L．下列有关说法正确的是（　　）

  A.“咸潮”中氯离子浓度可达0.2mol?L-1

  B.自来水厂可加入适量AgNO3溶液除去Cl-

  C.自来水厂可用蒸馏法来净化水

  D.直接用“咸潮”水作为水源，对人体无害

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• 12下列溶液中含Cl-浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（　　）

  A.150mL1mol/L的NaCl溶液

  B.75mL2mol/L的KCl溶液

  C.150mL1mol/L的CuCl2溶液

  D.75mL1mol/L的FeCl3溶液

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• 13关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（　　）

  A.溶液中含有1molK2SO4

  B.1molK2SO4溶于1L水中

  C.溶液中c（K+）=2mol/L

  D.1L溶液中含2molK+，2molSO42-

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• 14100g浓度为c1的浓H2SO4（溶质质量分数为w1）与VmL水混合，得浓度为c2的稀H2SO4（溶质质量分数为w2），下列说法正确的是（　　）

  A.若w1=2w2，则c1＞2c2，V=100mL

  B.若w1=2w2，则c1＜2c2，V=100mL

  C.若c1=2c2，则w1＞2w2，V＞100mL

  D.若c1=2c2，则w1=2w2，V=100mL

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• 15下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

  B.在10lkPa、25℃时，1gH2完全燃烧生成气态水，放出120.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

  C.已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-98.3kJ/mol．将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量

  D.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜0

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• 16把vmL物质的量浓度为amol/L的FeCl3溶液加水稀释到2vmL后，该溶液中Cl-的物质的量是（　　）

  A.av1000

  B.3av

  C.3av1000

  D.av50

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• 17用氢氧化钠固体配成100mL1mol?L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取氢氧化钠的质量是（　　）（可能用到的相对原子质量H-1  O-16   Na-23）

  A.4.0g

  B.4g

  C.2.0g

  D.2g

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• 18已知溶质的质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol?L-1，试判断溶质的质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度（　　）

  A.大于8.26mol?L-1

  B.等于8.26mol?L-1

  C.小于8.26mol?L-1

  D.无法判断

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• 19下列叙述中，正确的是（　　）

  A.H2O的摩尔质量是18

  B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同

  C.常温下，22.4LNO2中所含的氧原子数为2NA

  D.4gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2mol?L-1

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• 20下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是（　　）

  A.标准状况下，将22.4LHCl溶于1L水，可配成1mol?L-1的稀盐酸

  B.将100mL18mol?L-1的浓H2SO4和100mL水混合，可配成9mol?L-1的H2SO4溶液

  C.将0.1molNaCl配成100mL溶液，从中取出10mL，所取出溶液的物质的量浓度为1mol?L-1

  D.将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中，加水至刻度线，配成1mol?L-1的NaOH溶液

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