高考化学常用计量练习25

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• 71【题文】将钠、镁、铝各0．3 mol，分别放入100 mL 1 mol·L —1的硫酸中，同温同压下产生的气体的体积比是(     ) 

  A.1∶2∶3

  B.6∶3∶2

  C.3∶2∶2

  D.3∶1∶1

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• 72【题文】N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(     ) 

  A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

  B.标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积约为22.4 L

  C.将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA Fe3+

  D.常温常压下，16g O2和O3混合物中所含的O原子数为NA

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• 73【题文】设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(     ) 

  A.1 mol氦气中有2NA个氦原子

  B.14 g氮气中含NA个氮原子

  C.2 L 0.3 mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋

  D.18 g水中所含的电子数为8NA

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• 74【题文】下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是 (     )

  A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液

  B.将80g SO3溶于水并配成1L的溶液

  C.将0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

  D.含K+为2mol的K2SO4溶液

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• 75【题文】将NaCl和NaBr的混合物a g溶于足量水中配成1 L溶液A，再向A中通入足量Cl 2，充分反应后蒸发溶液至干得到（a-2） g晶体。则A溶液中Na +、Cl -、Br -的物质的量之比肯定不正确的是 (     )

  A.3∶1∶4

  B.3∶2∶1

  C.3∶1∶2

  D.4∶3∶1

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• 76【题文】配制一定物质的量浓度的溶液时，由于不小心，使得液面超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是(     ) 

  A.小心吸出标线上的溶液；

  B.重新配制；

  C.影响不大，不需再处理；

  D.估计超出标线溶液的体积，重新计算

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• 77【题文】O 2、SO 2、SO 3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为(     ) 

  A.2：4：5

  B.1：2：3

  C.1：1：1

  D.2：2：3

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• 78【题文】在医疗上可作消化系统造影剂。2mol BaSO 4含有的硫原子个数为 (     )

  A.2

  B.2×6．02×1023

  C.6

  D.6×6．02×1023

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• 79【题文】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (     )

  A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

  B.22.4L SO2含有NA个SO2分子

  C.1.6g CH4所含的电子数为NA

  D.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

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• 80【题文】设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     ) 

  A.5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 NA

  B.22.4L SO2含有NA个SO2分子

  C.1.6g CH4所含的电子数为NA

  D.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

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