高考化学常用计量练习17

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• 21【题文】在常温下，向20L密闭容器中通入a mol H 2、b mol O 2(a≤4，b≤4，

  A.b均为正整数)，点燃后充分反应恢复至原温度时，容器内气体(水蒸气忽略不计)密度最大值可能是（） A.5.6 g·L －1

  B.9.6 g·L －1

  C.11.2g·L －1

  D.56 g·L －1

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• 22【题文】下列各溶液中，c( Na + ) 最大的是（    ）

  A.4L 0.5mol/L的NaCl溶液

  B.2L 0.8mol/L的NaOH溶液

  C.1L 1mol/L的Na2CO3溶液

  D.0.5L 1.2mol/L的Na2SO4溶液

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• 23【题文】将0.1mol·L -1K 2SO 4溶液、0.2mol·L -1Fe 2(SO 4) 3溶液与水混合，欲使混合溶液中K +、Fe 3+、SO 4 2-物质的量浓度为0.1mol·L -1、0.1mol·L -1、0.2mol·L -1，则所用的K 2SO 4溶液，Fe 2(SO 4) 3溶液、水的体积比约为（   ）

  A.1：1：1

  B.2：1：1

  C.1：1：2

  D.2：1：2

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• 24【题文】设阿伏加德罗常数的值为N A，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（    ）

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 25【题文】把V L含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为 （  ）

  A.mol·L-1

  B.mol·L-1

  C.mol·L-1

  D.mol·L-1

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• 26【题文】实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（   ）

  A.950 mL 111.2 g

  B.500 mL 117 g

  C.1000 mL 117 g

  D.任意规格 111.2 g

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• 27【题文】下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl － 物质的量浓度相同的是（   ）

  A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液　　

  B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液

  C.50 ml 1 mol/L NaCl溶液　 　

  D.25 ml 0.5 mol/L HCl溶液

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• 28【题文】配制物质的量浓度为0．1mol?L －1的Na 2CO 3溶液100 mL时，下列操作正确的是（   ）                

  A.用托盘天平称取1．06 g 无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

  B.在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

  C.定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

  D.定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

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• 29【题文】用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

  A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

  B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

  C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

  D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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• 30【题文】在NaCl、MgCl 2、MgSO 4形成的混合溶液中，c（Na +）＝0.1mol/L，c（Mg 2+）＝0.25mol/L，c（Cl -）＝0.2mol/L，则c（SO 4 2-）为（   ）

  A.0.15 mol/L

  B.0.10 mol/L

  C.0.25 mol/L

  D.0.20 mol/L

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