高考化学常用计量练习10

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• 61【题文】溶质的质量分数为a，溶质的物质的量浓度为c mol/L的NaCl溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若溶质的质量分数变为2a，则溶质的物质的量浓度变为 （   ）

  A.大于2c mol/L

  B.小于2c mol/L

  C.等于2c mol/L

  D.在c mol/L和2c mol/L之间

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• 62【题文】向21.6g Fe粉和Cu粉的混合物中加入1L 1mol/L HNO 3，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO - 3)为 （忽略溶液体积的变化） （   ）

  A.0.45mol/L

  B.0.6mol/L

  C.0.75mol/L

  D.0.9mol/L

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• 63【题文】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（   ）

  A.25℃时，0．1mol／L pH=4．5的NaHC2O4溶液：c（HC2O4-）>c（H2C2O4）>c（C2O42-）

  B.NaHCO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

  C.25℃时，pH=9、浓度均为0．1mol／L的NH3·H2O 、NH4Cl混合溶液：c（NH4+）+（H+）>c（NH3·H2O）+c（OH-）

  D.0.1mol／L（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（SO 42-）=c（NH 4+）>c（Fe 2+）>c（H +）>c（OH -）

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• 64【题文】下列物质中含原子个数最多是 （   ）

  A.0．4molO2

  B.5．6LCO2（S．T．P）

  C.4℃时5．4mLH2O

  D.10gNe

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• 65【题文】将一定量的金属钠放入一定物质的量浓度的NaOH溶液中，反应完成后，NaOH溶液的物质的量浓度 （   ）

  A.增大

  B.不能确定

  C.减少

  D.不变

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• 66【题文】用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是  (        )

  A.在标准状况下，NA个甲基(—CH3)和NA个羟基(—OH)所含电子数相等

  B.1mol Fe与足量氯气反应时，铁失去的电子数目为3NA

  C.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中含硫原子数目为NA

  D.1molCH3＋中含有电子数为10NA

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• 67【题文】下列关于物质的量的叙述中，正确的是（    ）

  A.1mol食盐含有1.204×1023个原子

  B.Mg的摩尔质量为24

  C.1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子

  D.1mol氖含有1.204×1024原子

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• 68【题文】某溶液中大量存在的五种离子：NO 3 -、SO 4 2-、Fe 3+、H +、M，其物质的量之比为：n(NO3-)：n(SO42—)：n(Fe3+)：n(H+)：n(M)=2：3：1：3：1，则M可能为（    ）   

  A.Fe2+

  B.Mg2+

  C.CO32—

  D.Ba2+

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• 69【题文】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是  （　　）

  A.5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3NA

  B.1 mol Na2O2与足量H2O充分反应，转移的电子数为2NA

  C.7．8gNa2O2中含有的阴离子数等于0．1NA

  D.0．5mol雄黄（As4S4，结构如右图）含有NA个S—S键[

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• 70【题文】0.1 mol/L Na 2SO 4的溶液中Na +的物质的量浓度（    ）

  A.0.1mol/L

  B.0.2 mol/L

  C.0.01 mol/L

  D.0.02 mol/L

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