高考化学金属及其化合物练习36

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• 21将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是

  A.消耗铝的质量相等

  B.NaOH溶液和盐酸的体积相等

  C.两反应中转移的电子数相等

  D.反应中生成的NaAlO2和AlCl3物质的量相等

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• 22某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是（    ）

  A.Cl―NO3―Ba2＋Fe3＋

  B.SO42―S2―Al3＋Mg2＋

  C.Na＋K＋SO42―Cl―

  D.NH4＋Ba2＋Cl―HCO3―

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• 23用氯化铝制取的纯净的硝酸铝的最佳方法是 （  ）

  A.用氯化铝与纯硝酸反应

  B.用氯化铝溶液和硝酸钡溶液反应

  C.用氯化铝溶液与氢氧化钠反应，过滤得沉淀再加纯HNO3

  D.用氯化铝溶液与氨水反应，过滤得沉淀再加纯HNO3

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• 24取等物质的量的镁粉和铝粉混合，再将混合物平均分为四份，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后放出氢气最多的是（  　)

  A.3mol/L的HCl

  B.4mol/L的HNO3

  C.8mol/L的NaOH

  D.18mol/L的H2SO4

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• 25下列说法正确的是（  ）

  A.可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀

  B.除去CO气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网

  C.不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来

  D.等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等

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• 26我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe 2O 3 + 2Al  2Fe + Al 2O 3，下列说法中正确的是（  　)

  A.Fe元素的化合价升高

  B.Al被还原

  C.Fe2O3发生氧化反应

  D.Al是还原剂

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• 27将4.6gNa和2.7gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是（  　)

  A.所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1∶1

  B.反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的2倍

  C.所得溶液中AlO2－的物质的量浓度为0.2mol/L

  D.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L

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• 28元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（  　)

  A.铝片与盐酸反应生成氢气

  B.氢氧化铝溶于强碱溶液

  C.氢氧化铝溶于强酸溶液

  D.铝热反应

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• 29铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（  　)

  A.铝元素在地壳中的含量高，储量丰富

  B.铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好

  C.铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应

  D.铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产

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• 30将质量为W 1g的钠、铝混合物投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V 1L．向溶液中逐滴加入浓度为a mol·L -1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，当沉淀恰好消失时所加HC1溶液体积为V 2L．将溶液蒸干充分灼烧得到固体W 2g．下列关系式中错误的是 （　　）

  A.24n（A1）+35．5n（Na）=W2—W1

  B.n（Na）+3n（A1）=aV2

  C.n（Na）+3n（A1）=V1/11．2

  D.aV2=V1/22．4

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