高考化学金属及其化合物练习24

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• 41在一定条件下，下列物质的转变不能一步完成的是（　　）

  A.Na2CO3→CaCO3

  B.Fe2O3→Fe

  C.CaO→Ca（OH）2

  D.CuO→Cu（OH）2

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• 42建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：（　　） ①青砖中含的是FeO；②青砖中含的是Fe 3O 4；③Fe 2O 3遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe 3O 4性质稳定；⑤FeO性质稳定。你认为有道理的是

  A.①③⑤

  B.②③④

  C.③⑤

  D.①②③④⑤

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• 43用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 （　　）

  A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

  B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

  C.若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

  D.若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

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• 44下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）①AL2O3 NaOH(aq)△NaALO2（aq）co2 AL（OH）3②SO2/点燃SO3 H2OH2SO4③饱和NaCL（aq）NH3CO2 NaHCO3 △Na2CO3④FeO2/点燃Fe3O4 HCL(aq)FeCL3．

  A.①③

  B.②③

  C.②④

  D.①④

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• 45向一定量的Fe、FeO和Fe 2O 3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为 （　　）

  A.0.24mol

  B.0.21mol

  C.0.25mol

  D.0.12mol

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• 46在一定量的Fe、FeO、Fe 2O 3的混合物中，加入100mL、1．1mol/L的盐酸反应并放出标准状况下224mL气体，反应后溶液中阳离子只有Fe 2+、H +，且溶液的pH=1（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。则反应后溶液Fe 2+的物质的量浓度(mol·L -1）为（　　）

  A.0．05

  B.0．5

  C.0．55

  D.1．1

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• 47钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床。海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出的金、铜、锌、稀有金属等区域。下列说法正确的是(　　)。

  A.金不溶于任何溶液

  B.铜、锌在空气中均能被氧化成对应的氧化物

  C.铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点

  D.的质子数和中子数之差为34

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• 48下列关于铁的叙述正确的是(  )。 ①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO 3) 3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl 2和Fe(OH) 3 

  A.①③

  B.②④

  C.②⑤

  D.④⑥

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• 49有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已省去），C.X均是单质，H溶液呈浅绿色，I溶液呈棕黄色。下列有关判断正确的是 （　　）

  A.X固体可能是碘单质

  B.图中所示反应均为氧化还原反应

  C.1mol C与E溶液完全反应转移电子数为N A（N A为阿伏加德罗常数）

  D.E.H、I溶液配制时，均需加酸防止其水解

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• 50下列药品和装置合理且能完成相应实验的是      

  A.

  B.

  C.

  D.A.喷泉实验B.实验室制取并收集氨气C.制备氢氧化亚铁D.验证苯中是否含有碳碳双键

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