高考化学金属及其化合物练习23

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• 21在1 L溶液中含有Fe(NO 3) 3和H 2SO 4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol?L -1和1.5 mol?L -1，现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（   ）

  A.反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

  B.反应后产生13.44 L H2（标准状况）

  C.反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

  D.由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

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• 22铜有两种常见的氧化物CuO和Cu 2O。某学习小组取0.98  g(用精密天平测量)Cu(OH) 2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示。 另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示。则下列分析正确的是（   ）

  A.图1中产物A.B的化学式分别为Cu 2O和CuO

  B.图1整个过程中共生成0.26 g H 2O

  C.图2三条曲线中，表示CuO和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线A

  D.图2中绘制错误的曲线共2条

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• 23硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（   ）

  A.锌粉

  B.镁粉

  C.铁粉

  D.铝粉

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• 24某研究小组开展课外研究发现，将适量Zn与一定浓度氯化铁溶液反应，开始可以观察到大量气泡产生。反应后期，溶液的pH升高到6左右，金属表面出现黑色粉末，溶液变成浅绿色。试管底部出现灰绿色悬浮物。收集少量黑色粉末与稀硫酸作用有气泡产生。则下列反应没有发生的是（　　）

  A.FeCl3＋3H2O= Fe(OH)3↓＋3HCl

  B.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

  C.3Zn＋2FeCl3=3ZnCl2＋2Fe

  D.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

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• 25工业上制备氯化铜时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉末(含杂质氧化亚铁)，充分搅拌，使之溶解，反应如下： CuO＋2HCl=CuCl 2＋H 2O FeO＋2HCl=FeCl 2＋H 2O 已知：pH≥9.6时，Fe 2 ＋以Fe(OH) 2形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu 2 ＋以Cu(OH) 2的形式完全沉淀；pH在3～4时，Fe 3 ＋以Fe(OH) 3的形式完全沉淀．除去溶液中的Fe 2 ＋，可以采用的方法是  (　　)

  A.直接加碱，调整溶液pH≥9.6

  B.加纯铜粉，将Fe2＋还原出来

  C.先将Fe2＋氧化成Fe3＋，再调整pH在3～4

  D.通入硫化氢，使Fe2＋直接沉淀

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• 262013年2月，俄罗斯境内有大量陨石坠落，经过化学分析，陨石的游离态的铁含量约为10%左右，此外还有橄榄石（Fe 2SiO 4）、亚硫酸盐等化学成分，下列有关说法正确的是（   ）

  A.此陨石是一种纯度较高的硅酸盐矿石

  B.此陨石具有耐酸碱的特性

  C.陨石中含有游离态的铁是因为在外太空中铁的活性比地球上铁的活性低

  D.橄榄石中Fe为+2价

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• 27将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显变化，但加入某盐后发现铜粉质量明显减少，则该盐不可能是 （   ）

  A.Fe2(SO4)3

  B.NaCl

  C.KNO3

  D.Cu(NO3)2

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• 28由于Fe(OH) 2极易被氧化，所以实验室里很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制的白色纯净的Fe(OH) 2沉淀。应用如图所示的电解实验可制得白色纯净Fe(OH) 2沉淀，两电极的材料分别为石墨和铁。下列说法正确的是（  ）

  A.a电极发生的电极反应：4OH--4e-=O2↑+2H2O

  B.为了在较短时间内看到白色沉淀，可适当加大电压

  C.c可以是氯化钠溶液，d可以是苯

  D.为了在较短时间内看到白色沉淀，可以剧烈地搅拌溶液

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• 29下列各组物质相互反应后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是（   ）

  A.氯水和氯化亚铁溶液

  B.铁屑和氯化铜溶液

  C.铁屑和过量稀硫酸

  D.过量铁屑和氯化铁溶液

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• 30已知：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的结果是（   ）

  A.烧杯中有铜无铁

  B.烧杯中有铁无铜

  C.烧杯中铁、铜都有

  D.烧杯中铁、铜都无

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