高考化学金属及其化合物练习19

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• 101己知：Cu+2Fe 3+=2Fe 2++Cu 2+。现把相同物质的量的CuSO 4、FeCl 3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混合物除含有SO 2- 4和Cl -外，还含有（   ）

  A.Zn2+、Cu、Fe3+

  B.Zn、Cu2+、Fe3+

  C.Zn2+、Cu2+、Fe、Fe2+

  D.Zn2+、Cu、Cu2+、Fe2+

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• 102将 a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后，固体无剩余，测得参加反应的HCl为0．08 mol，放出标准状况下气体0．224 L．则下列判断中正确的是（   ）

  A.无法计算原混合物的质量a

  B.原混合物中n（Fe）∶n（Fe2O3）＝2∶1

  C.向溶液中滴入KSCN溶液，显红色

  D.此时溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为3∶1

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• 103向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（   ）

  A.反应前后Cu2+的浓度不变

  B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+

  C.向反应后的溶液中加入乙醇，溶液无明显变化

  D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

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• 104氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是（   ）

  A.冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来

  B.炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化

  C.1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子

  D.铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化

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• 105两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（   ）

  A.镁和铁

  B.镁和铝

  C.铁和锌

  D.钠和镁

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• 106有一种铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol·L -1盐酸恰好使之完全溶解，所得溶液能吸收0.56 L（标准状况）氯气，使其中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，该样品可能的化学式是（   ）

  A.Fe2O3

  B.Fe3O4

  C.Fe4O5

  D.Fe5O7

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• 107在含Al 3+、Fe 3+、Fe 2+、 的稀溶液中，加入足量Na 2O 2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，离子数目基本不变的是 (    )

  A.Al3+

  B.Fe3+

  C.Fe2+

  D.

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• 108关于铁的叙述正确的是（   ） ①铁能被磁体吸引，纯铁易生锈 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素 ③铁位于元素周期表 中第4周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧 ⑤铁与强氧化剂 硝酸反应的产物一定是Fe(NO 3) 3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl 2和Fe(OH) 3 

  A.①③

  B.②④

  C.②⑤

  D.④⑥

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• 109下列说法不正确的是（   ）

  A.把硝酸亚铁溶液与稀盐酸混合，因不符合复分解反应进行到底的条件，所以它们不能发生化学反应

  B.分液实验操作时，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出

  C.氢氧化钠固体应保存在带有橡胶塞的广口瓶里

  D.凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应

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