高考化学金属及其化合物练习17

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• 51下列有关金属及其化合物的说法正确的是  （   ）

  A.由于锅在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料

  B.往FeCl3溶液中滴入淀粉KI溶液，溶液变蓝色

  C.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生

  D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低

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• 52下列实验设计和结论相符的是（　　）

  A.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液

  B.将SO2通入溴水，溴水褪色后加热恢复原色，说明SO2漂白生成的物质不稳定．

  C.某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-

  D.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+4

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• 53把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为1：2．则已反应的F3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）

  A.1：1

  B.1：2

  C.1：3

  D.2：3

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• 54现有甲、乙、丙、丁四支试管，甲、丁中均盛有1mL的酸性KMnO4溶液、乙、丙中分别盛有2mL溴水+2g FeBr3、2mL Br2的CCl4溶液+2g FeBr3，再向甲、乙中加入适量苯，丙、丁中加入适量甲苯，充分振荡后静置．下列有关分析中正确的一组是（　　）甲乙丙丁A溶液不褪色发生取代反应发生取代反应溶液褪色B水层不褪色分层，上层呈红棕色溶液褪色甲苯被氧化C溶液褪色分层，上层呈红棕色无明显变化甲苯被氧化D分层、下层呈紫红色无明显变化有难溶性油状液体析出无明显变化 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 55在硫酸铁溶液中，加入a g铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是（　　）

  A.最后得到的溶液中不含有Fe3

  B.残余固体可能为铁、铜混合物

  C.最后得到的溶液中只含Cu2+

  D.残余固体一定全部是铜

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• 56实验室制备硫酸亚铁，为了防止被氧化，最好加入哪种物质（　　）

  A.铁粉

  B.镁粉

  C.锌粉

  D.铝粉

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• 57下列各试剂中，不能用来鉴别Fe2+溶液和Fe3+溶液的是（　　）

  A.NaOH溶液

  B.盐酸

  C.NH4SCN溶液

  D.KSCN溶液

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• 58将1.12g铁粉加入25mL 2mol?L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（　　）

  A.铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变

  B.往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色

  C.Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6：1

  D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

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• 59将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100mL物质的量浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28g．过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）．向滤液中加入2mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀．则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为（　　）

  A.1.8mol/L

  B.2mol/L

  C.2.2mol/L

  D.无法计算

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• 60为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3杂质，最好的方法是向此溶液中（　　）

  A.通入足量氯气

  B.加入足量稀硝酸

  C.加入足量Fe粉

  D.加入足量Cu粉

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