高考化学非金属及其化合物练习61

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• 21卤素原子之间可以形成类似卤素单质的分子，如溴化碘（IBr）能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H 2O====HBr+HIO。下面有关IBr的叙述中不正确的是 (    )

  A.在很多反应中IBr是强氧化剂

  B.IBr与H2O反应时，其氧化产物是HBr，还原产物是HIO

  C.IBr跟NaOH溶液反应生成NaBr、NaIO和H2O

  D.IBr跟金属锌反应生成ZnBr2和ZnI2

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• 22下列离子方程式书写错误的是()

  A.氯气跟水反应：Cl２＋Ｈ２Ｏ2H＋＋Cl－＋ClO－

  B.二氧化锰跟浓盐酸共热制Cl２：MnO２＋４Ｈ＋＋2Cl－Mn２＋＋Cl２↑＋２Ｈ２Ｏ

  C.用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl２＋２ＯＨ－Cl－＋ClO－＋Ｈ２Ｏ

  D.向稀漂粉精溶液中通入足量二氧化碳：Ca ２＋＋２ClO －＋ＣＯ ２＋Ｈ ２Ｏ CaCO ３↓＋２HClO

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• 23关于碘化氢，下列叙述不正确的是（）

  A.碘化氢的水溶液是一种弱酸

  B.碘化氢的水溶液可作氧化剂和还原剂

  C.碘化氢和碘一样，能与许多金属起反应

  D.碘化氢受热时能迅速发生分解

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• 24下列保存试剂的方法，错误的是(    )

  A.氢氟酸要保存在塑料瓶中

  B.新制氯水要保存在无色细口瓶中，并放置光亮处

  C.液溴要保存在棕色细口瓶中，并在液溴面上加水封

  D.单质碘要保存在棕色广口瓶中，并放置阴凉处

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• 25放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶质的浓度会变大的是（）

  A.浓硫酸

  B.氢氧化钠

  C.浓盐酸

  D.氯化钠

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• 26标准状况下一充满氯气的试管插入水中，足够长时间后，试管内溶液液面稳定，则试管内溶液中溶质的物质的量浓度为(假设溶质不向试管外扩散)(    )

  A.0.0446 mol·L-1

  B.0.0893 mol·L-1

  C.0.1786 mol·L-1

  D.0.0223 mol·L-1

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• 27由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实能够支持这个结论的是(　　)

  A.已经制得了I2O5等碘的氧化物

  B.在IBr、ICl等卤素互化物中碘元素表示正价

  C.已经制得了I（NO3）3、I（ClO4）3·2H2O等离子化合物

  D.碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I-3离子

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• 28由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，混盐CaOCl 2在酸性条件下可以产生氯气，下列关于混盐CaOCl 2的有关判断，不正确是（   ）

  A.该混盐与硫酸反应产生1 mol Cl2时转移2NA个电子

  B.该混盐的水溶液显碱性

  C.该混盐具有较强的氧化性

  D.该混盐中氯元素的化合价为+1和-1

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• 29几位同学想用实验的方法，通过自己的亲身观察证明这样一个事实：氯气通入水中能发生反应，但没有全部转化为HClO和HCl。你认为下列相关说法正确的是

  A.向新制的氯水中加KI淀粉溶液即可证明

  B.向久置失效的氯水中加KI淀粉溶液即可证明

  C.直接观察氯水溶液仍显黄绿色即可说明，不需进一步实验

  D.用实验证明干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色

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• 30下列关于物质性质的叙述中，正确的是

  A.浓硫酸具有吸水性，能使胆矾晶体由蓝变白

  B.同温同物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的碱性弱

  C.过量铁粉加入CuCl2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe3＋

  D.硅是应用广泛的半导体材料，常温下易与氧气、氯气、硫酸等物质反应

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