高考化学非金属及其化合物练习52

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• 31取17.4 g MnO 2固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质0.4 mol)共热制取氯气(假设HCl挥发损失不计)，下列叙述中正确的是（   ）

  A.反应过程中MnO2作催化剂

  B.盐酸未完全反应

  C.被还原的HCl少于0.2 mol

  D.反应产生2.24 L氯气(标准状况)

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• 32见下图（A）处通入Cl 2，当关闭（B）阀时，（C）处的湿润的红布条没有明显变化，当打开（B）阀时，（C）处的湿润红布条逐渐褪色，则（D）瓶中装的溶液是（   ）

  A.浓H 2SO 4

  B.NaOH溶液

  C.水

  D.饱和食盐水

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• 33实验室用含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO 2共热制取氯气，若生成的气体全部逸出，在标准状况下可收集气体的体积是(     )

  A.44.8 L

  B.22.4 L

  C.小于22.4 L

  D.介于22.4 L于44.8 L之间

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• 34下列关于氯气及其化合物的叙述不正确的是（   ）

  A.干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色

  B.因为氯气有毒,有强氧化性,所以可用于杀菌,消毒,漂白

  C.除去氯气中少量氯化氢可使气体通过饱和食盐水

  D.新制备的氯水可使蓝色石蕊试液先变红后褪色

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• 35下列说法正确的是（   ）

  A.多数合金的熔点比各成分金属的熔点高

  B.三大合成材料通常是指陶瓷、塑料、橡胶

  C.淀粉与纤维素的最终水解产物相同

  D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

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• 36已知次碘酸(HIO)既能和酸发生中和反应又能和碱发生中和反应，它与盐酸反应将生成（    ）

  A.IOCl

  B.ICl

  C.HI

  D.HClO

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• 37工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得工业盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是  (　   )

  A.两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

  B.通入氢气的电极为原电池的正极

  C.电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

  D.通氯气的电极反应式这Cl2+2e-="=" 2Cl―

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• 38下列推断正确的是（   ）

  A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱

  B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱

  C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强

  D.根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱

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• 39在NaCl溶液中滴加AgNO 3溶液，再滴加KI溶液，下列描述正确的是：（   ）

  A.先产生白色沉淀后产生黄色沉淀

  B.先产生白色沉淀后无明显现象

  C.先产生黄色沉淀后产生白色沉淀

  D.实验证明AgCl溶解度小于AgI溶解度。

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• 40甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤离子，往甲中加入淀粉和氯水，溶液变为蓝色，再往丙中加入淀粉和氯水，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（   ）

  A.Br-、Cl-、I-

  B.Cl-、I-、Br-

  C.I-、Br-、Cl-

  D.Br-、I-、Cl-

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