高考化学非金属及其化合物练习22

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• 41一定量的金属铜投入一定量的浓硝酸中，反应后硝酸和铜均无剩余，则对反应的产物判断正确的是（　　）

  A.反应产生的还原产物是一氧化氮

  B.反应产生的还原产物是二氧化氮

  C.反应产生的还原产物既有一氧化氮又有二氧化氮

  D.反应产生的还原产物是硝酸铜

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• 42某溶液100mL，其中含硫酸0.01mol，硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为（　　）

  A.0.02mol

  B.0.01mol

  C.0.015mol

  D.无法计算

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• 43绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．下列做法不符合绿色化学理念的是（　　）

  A.研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料

  B.用可降解塑料生产包装盒或快餐盒

  C.用反应：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+SO2↑+2H2O制备硫酸铜

  D.用反应：2CH2=CH2+O2Ag制备环氧乙烷

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• 44对于下列事实的解释错误的是（　　）

  A.浓硝酸在光照下变黄，说明浓硝酸不稳定

  B.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

  C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现炭化现象，说明浓硫酸具有脱水性

  D.浓硫酸和铜片加热能发生反应，说明浓硫酸具有强氧化性

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• 45下列实验事实，能表示浓硝酸有强氧化性的是（   ）

  A.Na2CO3遇浓硝酸放出CO2气体

  B.Fe在冷浓硝酸中发生钝化现象

  C.分别沾有浓氨水和浓硝酸的两支玻璃棒互相靠近产生白烟

  D.Fe（OH）3不溶于水，但能溶于浓硝酸

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• 46常温下，下列溶液中即能溶解铁又能溶解铜的是（　　）

  A.稀硝酸

  B.浓硝酸

  C.浓盐酸

  D.浓硫酸

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• 47应避光、低温、密封储存的物质是（　　）

  A.NaCl

  B.CuSO4

  C.HNO3

  D.KOH

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• 48有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（　　）

  A.0.448L

  B.0.672

  C.0.896

  D.0.224

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• 49常温下，将等物质的量的铜片、铁片、铝片、银片分别置于4个小烧杯中，然后各加入足量的浓硝酸，放出NO2气体的体积最多的是（　　）

  A.铜片

  B.铁片

  C.银片

  D.铝片

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• 50下列化学实验事实及其解释都正确的是(   )

  A.过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，铜屑又逐渐溶解是因为铜可直接与1mol/L稀硫酸反应

  B.铁钉放在浓硝酸中浸泡后，再用蒸馏水冲洗，然后放入CuSO4溶液中不反应，说明铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

  C.粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强

  D.工业制玻璃的主要反应之一：高温下Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑该反应原理可用“强酸H2CO3制弱酸H2SiO3”来解释

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