高考化学非金属及其化合物练习3

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• 101将等物质的量的SO 2、Cl 2通入水中，所得的溶液 (   )

  A.具有中性漂白性

  B.具有酸性漂白性

  C.只有漂白性

  D.只有酸性

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• 102下列用途中，应用了氮气不活泼性的是 (   )

  A.用于合成氨气

  B.用液氮做制冷剂

  C.焊接金属时的保护气

  D.工业上以N2为原料之一制硝酸

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• 103将SO 2与下列物质组成的混合气体通入氯化钡溶液，不能产生白色沉淀的是 (   )

  A.NO2

  B.SO3

  C.CO2

  D.NH3

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• 104在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 (   )

  A.H2S与SO2

  B.CO与O2

  C.SO2与O2

  D.NO2与O2

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• 105某气体通入品红溶液中，溶液褪色．加热后又恢复为原来颜色．该气体是 (   )

  A.SO2

  B.NO2

  C.CO2

  D.Cl2

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• 106诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，这是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确的是 (   )

  A.CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用

  B.汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2

  C.CO在铂表面可能和O2、NOx反应

  D.NOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合

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• 107N A代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 (   )

  A.常温常压下1摩水含有NA个H+和NA个OH-

  B.28克一氧化碳气体所含电子数是20NA

  C.0.1摩/升氯化钡溶液中Cl-数目是0.2NA

  D.使56克Fe2+还原为单质，需结合2NA个电子

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• 108实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19g?cm 3，则物质的量浓度是 (   )

  A.11.9

  B.11.9mol?L-1

  C.0.012mol?L-1

  D.无法计算

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• 109N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 (   )

  A.标准状况下，足量Fe与22.4L Cl2反应，转移电子数为3NA

  B.18g水中含有的电子数为10NA

  C.28g CO和N2混合气体中含有原子总数为2NA

  D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为NA

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