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将36g盐酸溶于水中制备一定百分浓度的盐酸溶液,它的百分浓度属于

发布时间:2020-12-18

A.重量-重量百分浓度

B.重量-体积百分浓度

C.体积-体积百分浓度

D.体积-重量百分浓度

E.以上均可

试卷相关题目

  • 1下列关于缓冲溶液的配制方法错误的是

    A.如无特殊注明温度者,一般均为20℃左右

    B.溶液的离子浓度指溶液中每种离子的浓度乘以它的价数的平方总和

    C.当离子强度比较大时,由亨德生公式计算出来的pH和真实的pH偏差较大

    D.常用的缓冲溶液的配制中,磷酸盐缓冲液的配制温度略低,为18℃

    E.缓冲溶液pH几乎不因稀释而改变

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  • 2缓冲溶液能够对抗外来少量强酸强碱的原因,错误的是

    A.多元酸的酸式盐及其对应的次级盐,弱碱及其对应的盐,弱酸极其对应的盐所组成的缓冲溶液的作用机制相似

    B.以醋酸-醋酸钠缓冲系为例,NaAc是缓冲溶液的抗酸成分

    C.以醋酸-醋酸钠缓冲系为例,HAc是缓冲溶液的抗碱成分

    D.缓冲作用是有一定限度的,一旦强酸、强碱量过大,缓冲溶液将丧失原有缓冲能力

    E.起到缓冲作用的两种以上的组成成分都可以组成缓冲溶液

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  • 3对缓冲溶液的定义理解错误的是

    A.具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液

    B.其起到的作用称为缓冲作用,换言之为不易引起溶液pH改变的作用

    C.能够对抗外来的大量强酸以及强碱

    D.要使缓冲液有缓冲作用,缓冲溶液必须同时含有足量的能够对抗外来强酸的组分

    E.缓冲溶液虽然能够对抗外来强酸强碱,但是少量的

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  • 4以下关于当量的概念错误的是

    A.当量浓度是指1L溶液中所含溶质的Eq数(1ml溶液中所含溶质的mEq数)表示的浓度,表示为μ

    B.已知NaOH的分子量为40,计算NaOH当量为40

    C.当量浓度的单位可以用1ml溶液中所含溶质的Eq数表示

    D.当量的计算方法为分子量与阳离子的价数的比值

    E.当量浓度=溶质的Eq数/溶液的L数

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  • 5配制100ml的0.2mol/L盐酸(36.46mol/L),已知市售盐酸的浓度为37%,比重1.19,所需盐酸的体积为

    A.1.66L

    B.1.66ml

    C.1.98ml

    D.1.98L

    E.1.66×103ml

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  • 6制备伊红溶液,应采用的百分浓度计量方法是

    A.重量-重量百分浓度

    B.重量-体积百分浓度

    C.体积-体积百分浓度

    D.体积-重量百分浓度

    E.以上均可

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  • 7制备75%乙醇,即将75ml纯乙醇加入25ml蒸馏水,因此其百分浓度可计为

    A.重量-重量百分浓度

    B.重量-体积百分浓度

    C.体积-体积百分浓度

    D.体积-重量百分浓度

    E.以上均可

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  • 8缓冲溶液组成成分属于正确的弱碱及其对应的盐的类型的是

    A.HAc-NaAc

    B.NaHCO3-NaH2PO4

    C.NaHCO3-Na2CO3

    D.NaHCO3-NaCO3

    E.NH3-NH4Cl

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  • 9缓冲溶液组成成分属于弱酸及其对应的盐类型的是

    A.HAc-NaAc

    B.NaHCO3-NaH2PO4

    C.NaHCO3-Na2CO3

    D.NaHCO3-NaCO3

    E.NH3-NH4Cl

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  • 10缓冲溶液组成成分属于多元酸的酸式盐及其对应的次级盐类型的是

    A.HAc-NaAc

    B.NaHCO3-NaH2PO4

    C.NaHCO3-Na2CO3

    D.NaHCO3-NaCO3

    E.NH3-NH4Cl

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