将36g盐酸溶于水中制备一定百分浓度的盐酸溶液，它的百分浓度属于

试卷相关题目

• 1下列关于缓冲溶液的配制方法错误的是

  A.如无特殊注明温度者，一般均为20℃左右

  B.溶液的离子浓度指溶液中每种离子的浓度乘以它的价数的平方总和

  C.当离子强度比较大时，由亨德生公式计算出来的pH和真实的pH偏差较大

  D.常用的缓冲溶液的配制中，磷酸盐缓冲液的配制温度略低，为18℃

  E.缓冲溶液pH几乎不因稀释而改变

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• 2缓冲溶液能够对抗外来少量强酸强碱的原因，错误的是

  A.多元酸的酸式盐及其对应的次级盐，弱碱及其对应的盐，弱酸极其对应的盐所组成的缓冲溶液的作用机制相似

  B.以醋酸-醋酸钠缓冲系为例，NaAc是缓冲溶液的抗酸成分

  C.以醋酸-醋酸钠缓冲系为例，HAc是缓冲溶液的抗碱成分

  D.缓冲作用是有一定限度的，一旦强酸、强碱量过大，缓冲溶液将丧失原有缓冲能力

  E.起到缓冲作用的两种以上的组成成分都可以组成缓冲溶液

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• 3对缓冲溶液的定义理解错误的是

  A.具有缓冲作用的溶液称为缓冲溶液

  B.其起到的作用称为缓冲作用，换言之为不易引起溶液pH改变的作用

  C.能够对抗外来的大量强酸以及强碱

  D.要使缓冲液有缓冲作用，缓冲溶液必须同时含有足量的能够对抗外来强酸的组分

  E.缓冲溶液虽然能够对抗外来强酸强碱，但是少量的

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• 4以下关于当量的概念错误的是

  A.当量浓度是指1L溶液中所含溶质的Eq数（1ml溶液中所含溶质的mEq数）表示的浓度，表示为μ

  B.已知NaOH的分子量为40，计算NaOH当量为40

  C.当量浓度的单位可以用1ml溶液中所含溶质的Eq数表示

  D.当量的计算方法为分子量与阳离子的价数的比值

  E.当量浓度=溶质的Eq数/溶液的L数

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• 5配制100ml的0.2mol/L盐酸（36.46mol/L），已知市售盐酸的浓度为37%，比重1.19，所需盐酸的体积为

  A.1.66L

  B.1.66ml

  C.1.98ml

  D.1.98L

  E.1.66×103ml

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• 6制备伊红溶液，应采用的百分浓度计量方法是

  A.重量-重量百分浓度

  B.重量-体积百分浓度

  C.体积-体积百分浓度

  D.体积-重量百分浓度

  E.以上均可

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• 7制备75%乙醇，即将75ml纯乙醇加入25ml蒸馏水，因此其百分浓度可计为

  A.重量-重量百分浓度

  B.重量-体积百分浓度

  C.体积-体积百分浓度

  D.体积-重量百分浓度

  E.以上均可

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• 8缓冲溶液组成成分属于正确的弱碱及其对应的盐的类型的是

  A.HAc-NaAc

  B.NaHCO3-NaH2PO4

  C.NaHCO3-Na2CO3

  D.NaHCO3-NaCO3

  E.NH3-NH4Cl

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• 9缓冲溶液组成成分属于弱酸及其对应的盐类型的是

  A.HAc-NaAc

  B.NaHCO3-NaH2PO4

  C.NaHCO3-Na2CO3

  D.NaHCO3-NaCO3

  E.NH3-NH4Cl

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• 10缓冲溶液组成成分属于多元酸的酸式盐及其对应的次级盐类型的是

  A.HAc-NaAc

  B.NaHCO3-NaH2PO4

  C.NaHCO3-Na2CO3

  D.NaHCO3-NaCO3

  E.NH3-NH4Cl

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