I 2在KI溶液中存在下列平衡：I 2（aq）+I -（aq） I 3 -（aq）；某I 2、KI混合溶液中，I 3 -的物质的量浓度c（I 3 -）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法中不正确的是

试卷相关题目

• 1一定条件下的密闭容器中：4NH 3(g)＋5O 2(g) 4NO(g)＋6H 2O(g) ΔH＝－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（  ）

  A.

  B.平衡时v正(O2)＝v逆(NO)

  C.

  D.

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• 2在容积相同的

  A.B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当 A 中的 SO2 的转化率为 25% 时，则 B 容器中 SO2 的转化率应是 A.25%

  B.

  C.

  D.

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• 32SO 2+O 2 2SO 3是制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

  A.使用催化剂不影响反应速率

  B.降低体系温度能加快反应速率

  C.增加O2的浓度能加快反应速率

  D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

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• 4一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)  pC(g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物的平均摩尔质量不再发生变化。其中一定能说明反应已达到平衡状态的是(      )

  A.②③④⑥

  B.③⑥⑦

  C.②③⑥

  D.③⑥

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• 5铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)

  A.正极反应为：Zn―→Zn2＋＋2e－

  B.电池反应为：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

  C.在外电路中，电子从正极流向负极

  D.盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

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• 6将固体NH 4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I（s） NH 3（g）+HI（g）； ②2HI H 2（g）+I 2（g） 达到平衡时，c(H 2)=0.5mol·L -1，c(HI)=4mol·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为

  A.9

  B.16

  C.20

  D.25

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• 7一定温度下，可逆反应2NO 2(g)   2NO(g)＋O 2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(　　) ①单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO、O 2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　　　　　　　　　　　　　

  A.①④⑤⑥

  B.①②③⑤

  C.②③④⑥

  D.以上全部

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• 8在一个绝热的体积一定的密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)　ΔH<0，下列各项中不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是(　　)

  A.体系的压强不再改变

  B.体系的温度不再改变

  C.断裂1 mol N≡N键的同时，也断裂6 mol N—H键

  D.反应消耗的N2、H2与产生的NH3的速率v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝1∶3∶2

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• 9在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H 2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)

  A.5%

  B.10%

  C.15%

  D.20%

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• 10FeCl 3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe 3 ＋(aq)＋SCN －(aq) Fe(SCN) 2 ＋(aq)。已知平衡时，物质的量浓度c[Fe(SCN) 2 ＋]与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（  ）

  A.FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学方程式为：Fe3＋(aq)＋SCN－(aq)=Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH＞0

  B.温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2

  C.反应处于D点时，一定有v(正)＞v(逆)

  D.A点与B点相比，A点的c(Fe3＋)大

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