在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s) ＋O2(g) ＝CO(g) △H＝－110．5 kJ/mol；CO(g) ＋O2(g) ＝CO2(g) △H ＝－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

试卷相关题目

• 1已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285．8kJ·mol-1，-1411．0kJ·mol-1和-1366．8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

  A.-44．2kJ·mol-1

  B.+44．2kJ·mol-1

  C.-330kJ·mol-1

  D.+330kJ·mol-1

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• 2以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+2/5O2(g)=2CO2 (g )+H2O(l) △H=-1300kJ/mol热化学方程式的说法正确的是

  A.有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量

  B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量

  C.有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

  D.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量

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• 3化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P-P 198KJ·mol-1．P-O 360kJ·mol-1．氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol-1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为

  A.＋1638 kJ·mol-1

  B.－1638 kJ·mol-1

  C.－126 kJ·mol-1

  D.＋126 kJ·mol-1

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• 4不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的已知 H2O(g)＝H2O(l)； △H1＝Q1kJ/mol C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)； △H2＝Q2kJ/mol C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)； △H3＝Q3kJ/mol 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为

  A.Q1＋Q2＋Q3

  B.0．5(Q1＋Q2＋Q3)

  C.0．5Q1－1．5Q2＋0．5Q3

  D.1．5Q1－0．5Q2＋0．5Q3

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• 5已知3．6g碳在6．4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为-YkJ/mol，则C与1molO2反应生成CO时的反应热ΔH为

  A.－Y kJ/mol

  B.－(10X－Y) kJ/mol

  C.－(5X－0．5Y) kJ/mol

  D.＋(10X－Y) kJ/mol

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• 6在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566kJ/mol CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) + 2H2O(l) △H = -890kJ/mol 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

  A.2912kJ

  B.2953kJ

  C.3236kJ

  D.3867kJ

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• 7现已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），⊿H=－572kJ/mol；H-H键的键能为436kJ/mol；O=O键的键能为498kJ/mol，则H2O分子中O-H键的键能为

  A.485.5 kJ/mol

  B.610 kJ/mol

  C.917 kJ/mol

  D.1220 kJ/mol

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• 8已知下列两个热化学方程式2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1) △H＝－571．6 kJ/mol C3H8(g)＋5O2(g)＝3CO2(g)＋4H2O(1) △H＝－2220．0 kJ/mol 实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是

  A.1：3

  B.3：1

  C.1：4

  D.1：1

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• 9一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式：   的ΔH为

  A.+2590.4KJ/mol

  B.－2590.4KJ/mol

  C.+1295.2KJ/mol

  D.－1295.2KJ/mol

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• 10强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(l)；△H=-57.3kJ·mol-1。向1L 0．5mol/LNaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸：②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为△H1、△H2、△H3，其关系正确的是（注：弱电解质的电离是吸热过程）

  A.△H1＞△H2＞△H3　　　

  B.△H1＜△H3＜△H2　　　

  C.△H3＞△H2＞△H1　　　

  D.△H1＞△H3＞△H2

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