下列说法中，不正确的是 (    )

试卷相关题目

• 1“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H +）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是    （　　）

  A.2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸碱反应

  B.ClO－+ H2OHClO + OH－是酸碱反应

  C.碱性强弱顺序：ClO—＞OH—＞CHCOO—

  D.HCO3－既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱

  开始考试点击查看答案
• 2盐酸、醋酸、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，下列表述正确的是   

  A.在Na2CO3溶液中加入与其溶质等物质的量的冰醋酸，溶液中存在：c(Na+) = c(CH3COOH) + c(CH3COO-)+ c(CO)+c(HCO) + c(H2CO3)

  B.NaHCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)

  C.10 mL 1.0 mol·L-1CH3COOH溶液中加入0.01 mol的NaOH后，溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)

  D.相同条件下，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量前者大

  开始考试点击查看答案
• 3下列溶液一定呈中性的是

  A.PH=7的溶液

  B.c(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液

  C.c(H+)= c(OH-)

  D.PH=3的酸与PH=11的碱等体积混合后的溶液

  开始考试点击查看答案
• 4下列属于水解离子方程式且正确的是

  A.HCO3－+ H2O H3O+ + CO32－

  B.NH3 + H2O NH4＋ + OH－

  C.CO32－+2H2O H2CO3 + 2OH－

  D.Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+

  开始考试点击查看答案
• 5下列条件中可以促进水的电离的是

  A.升高温度

  B.加入少量固体氢氧化钾

  C.加入少量固体氯化钠

  D.滴加少量浓盐酸

  开始考试点击查看答案
• 6pH均为6的盐酸和NH 4Cl溶液，其中水电离出的c(H +)值分别是x mol·L -1、y mol·L -1，两者的关系是 （ ）

  A.相等

  B.x＞y

  C.x=10-2y

  D.x=102y

  开始考试点击查看答案
• 7有下列四种溶液①0.01mol/L的H 2S溶液；②0.01mol/L的NaHS溶液；③0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS溶液等体积混合液；④0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHS溶液等体积混合液；下列有关微粒浓度大小比较错误的是

  A.c(H+)由大到小的顺序是：①＞③＞②＞④

  B.c(H2S)由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④

  C.c (S2-)由大到小的顺序是：④＞②＞③＞①

  D.c(HS－)由大到小的顺序是：③＞④＞②＞①

  开始考试点击查看答案
• 8pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

  A.稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

  B.若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

  C.若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

  D.完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

  开始考试点击查看答案
• 9室温下，一元酸HA溶液与一元碱BOH溶液等体积混合，下列有关判断正确的是

  A.若混合后所得溶液呈中性，则HA肯定是强酸、BOH肯定是强碱

  B.若混合前酸、碱pH之和等于14，混合后所得溶液呈碱性，则BOH肯定是弱碱

  C.若混合前酸、碱物质的量浓度相同，混合后所得溶液呈酸性，则HA肯定是弱酸

  D.若混合后所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足c(B +)＞c(A －)＞c(H +)＞c(OH －)

  开始考试点击查看答案
• 1025℃时，将体积为 Va、pH = a的某一元强酸溶液与体积为 Vb、pH = b的某二元强碱溶液充分混合后，溶液的pH = 7，已知 b = 6 a， Va < Vb，下列有关 b的说法正确的是

  A.b可能等于12

  B.b可能等于13

  C.b一定小于12

  D.b一定大于12

  开始考试点击查看答案