将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计） ①Na 2O 2          ②Na 2O          ③Na 2CO 3        ④NaCl

试卷相关题目

• 1已知一种C(H +)=1×10 —3mol·L －1的酸和一种C(OH —)= 1×10 —3mol·L －1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是

  A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应

  B.生成了一种强碱弱酸盐

  C.浓的弱碱和稀的强酸溶液反应

  D.等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应

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• 2室温时，在水电离出c(H +)=1.0×10 -14mol·L -1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（  ）

  A.K+、Na+、HCO3-、Cl-

  B.K+、MnO4-、Br-、Cl-

  C.Na+、Cl-、NO3-、SO42-

  D.Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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• 3将0.1 mol·L -1氨水10 mL与0.1 mol·L -1盐酸12 mL 混合后，溶液中各种离子物质的量浓度由大到小的顺序应是(    )

  A.c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)

  B.c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)

  C.c(H+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(NH)

  D.c(H+)>c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)

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• 4某温度时，Kw = 1×10 ?12，下列说法正确的是

  A.pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

  B.pH=11的氨水中c(OH?)=0.1mol·L?1

  C.向盐酸中滴加氨水至溶液的pH=6，所得溶液中c(Cl?)>c(NH4+)

  D.将pH=4.5的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6.5

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• 5在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中［H +］为1×10 -6 mol·L -1。下列说法中正确的是（   ）

  A.该NaCl溶液显酸性

  B.该NaCl溶液显中性

  C.该NaCl溶液中KW=1×10-14mol2·L-2

  D.该NaCl溶液中KW=1×10-12mol2·L-2

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• 6常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是

  A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点

  B.pH=6的醋酸用水稀释100倍

  C.pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍

  D.0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1NaOH溶液150 mL完全反应

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• 7常温下，下列有关水的电离平衡：H 2O H ＋＋OH － D H＞0 ，叙述正确的是

  A.向水中加入少量固体碳酸氢钠，平衡向右移动，KW不变，c(OH－)增大

  B.向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c(OH－)降低

  C.向水中加入少量金属Na，平衡向左移动，c(OH－)降低

  D.将水加热，平衡向右移动，KW增大，pH增大

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• 8同温下，pH=2的

  A.B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释 到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如下图所示， 则下列说法正确的是（） A.两种酸溶液起始物质的量浓度一定相等

  B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强

  C.a=5时，B是强酸， A是弱酸

  D.若A.B都是弱酸，则5＞a＞2

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• 9用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终c(H +)的比值为（  ）

  A.10

  B.50

  C.5×103

  D.1×104

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• 10某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。下列判断不正确的是                                                       （   ）

  A.曲线Ⅰ代表盐酸，曲线Ⅱ代表醋酸

  B.溶液中水的电离程度由大到小的顺序：a＞b＞c

  C.溶液的导电性由强到弱的顺序：a＞b＞c

  D.a点溶液中加入少量醋酸钠固体，溶液酸性降低

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