一定条件下，氮氧化物 （NOx）形成的污染可以用甲烷来消除．已知：①CH4（g）+4NO2（g）-4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ/mol②CH4（g）+4NO（g）-2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-1160kJ/mol下列选项正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.51kJ?mol-1C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.41kJ?mol-1”，则下列结论正确的是（　　）

  A.在该条件下金刚石比石墨稳定，等质量时金刚石的能量大于石墨

  B.金刚石转化为石墨为放热反应

  C.石墨转化为金刚石为物理变化

  D.由于石墨转化为金刚石为吸热反应，因此石墨在任何条件下都不可能转化为金刚石

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• 2在下列各说法中，正确的是（   ）

  A.△H＞0kJ?mol-1表示放热反应，△H＜0kJ?mol-1表示吸热反应

  B.热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

  C.1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

  D.1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

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• 3已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ，下列说法正确的是（   ）

  A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

  B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

  C.相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

  D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

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• 4已知1gH2燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，以下热化学方程式正确的是（   ）

  A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-142.9kJ?mol-1

  B.2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6kJ?mol-1

  C.2H2+O2=2H2O△H=-571.6kJ?mol-1

  D.H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1

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• 5已知H-H键能436kJ/mol；Cl-Cl键能243kJ/mol；H-Cl键能431kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（　　）

  A.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-183kJ/mol

  B.12H2（g）+12Cl2（g）=HCl（g）△H=-124kJ/mol

  C.2HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=-248kJ/mol

  D.HCl（g）=12H2（g）+12Cl2（g）△H=-91.5kJ/mol

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• 6在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图．下列叙述正确的是（   ）

  A.该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92kJ/moL

  B.b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

  C.加入催化剂，该化学反应的放热增多

  D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率

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• 7下列热化学方程式书写正确的是（   ）

  A.2SO2+O22SO3；△H=-196.6kJ/mol

  B.N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol

  C.C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=+393.5kJ/mol

  D.H2O（l）═H2（g）↑+O2（g）↑；△H=+285.8kJ

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• 8已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) △H＝-270kJ/mol，下列说法正确的是

  A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

  B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

  C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

  D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

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• 9N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是

  A.12N2H4(g)＋12O2(g)===12N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1

  B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－133.5kJ·mol－1

  C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1

  D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1

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• 10根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 ① I2(g)+ H2(g)2HI(g) △H=－9.48 kJ/mol    ② I2(s)+ H2(g)2HI(g)  △H=+26.48 kJ/mol

  A.254gI2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48kJ

  B.当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole-

  C.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

  D.1mol固态碘与1mol气态碘所含能量相差17.00kJ

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