【题文】下列说法或表示法正确的是(    )

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• 1【题文】下列关于能量的变化及反应热的说法中正确的是  (  )。

  A.任何化学反应都有反应热

  B.有些化学键断裂时吸收能量，有些化学键断裂时放出能量

  C.新化学键的形成不一定放出能量

  D.有热量变化的反应一定有化学键的断裂与形成

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• 2【题文】下列说法中正确的是                                

  A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

  B.反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0

  C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同

  D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓

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• 3【题文】已知充分燃烧a g乙炔（C 2H 2）气体时生成2 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是(   )

  A.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－2b kJ / mol

  B.C2H2（g）＋5/2O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－b kJ / mol

  C.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－4b kJ / mol

  D.2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝b kJ / mol

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• 4【题文】根据碘与氢气反应的热化学方程式  (i)  I 2(g)+ H 2(g) 2HI(g)   ΔH=-9．48 kJ/mol   (ii) I 2(S)+ H 2(g) 2HI(g)    ΔH=+26．48 kJ/mol． 下列判断正确的是

  A.254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9．48 kJ

  B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

  C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

  D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

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• 5【题文】某科学家利用二氧化铈（CeO 2）在太阳能作用下将H 2O、CO 2转变成H 2、CO。其过程如下： 下列说法不正确的是    

  A.该过程中CeO2没有消耗

  B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

  C.右图中△H1=△H2+△H3

  D.H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g)的反应热大于△H3

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• 6【题文】参照反应Br + H 2  HBr +H的能量对反应历程的示意图（如右图），下列叙述中正确的

  A.正反应为放热反应

  B.正反应为吸热反应

  C.加入催化剂，活化能改变引起反应热也改变

  D.加入催化剂，正反应速率增大、逆反应速率减小

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• 7【题文】下列说法或表示方法正确的是（   ）

  A.反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生

  B.稀的强酸与稀的强碱反应放出的热量就是中和热

  C.由C（石墨）（s）→C（金刚石）（s）；△H>0可行，石墨比金刚石稳定

  D.在101kPa，25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H2（g）+ O2（g）＝ 2H2O（1）；△H＝－285.8kJ/mol

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• 8【题文】在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH 1和ΔH 2表示：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1，         2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 2。 则  

  A.ΔH2>ΔH1

  B.ΔH1>ΔH2

  C.ΔH1＝ΔH2

  D.无法确定

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• 9【题文】3 H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 反应过程中的能量变化如下图所示。有关说法错误的是(  )

  A.图中C表示生成物NH3(g)的总能量

  B.断裂3mol和1mol 所吸收的总能量大于形成6mol 所释放的总能量

  C.逆反应的活化能

  D.3 H2(g) + N2(g) 2NH3(g) △H＜ 0

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• 10【题文】已知：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。下列有关热化学方程式的叙述正确的是   （    ）

  A.已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）△H＝－571.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285．8 kJ·mol－1

  B.已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s） △H＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH（aq）＋CH3COOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）△H＝－57.4 kJ/mol

  D.己知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）△H1；2C（s）＋O2（g）＝2CO（g） △H2，则△H1＞△H2

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