【题文】下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 （   ）

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• 1【题文】在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(  )

  A.图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响

  B.图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

  C.图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

  D.图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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• 2【题文】下列图示与对应的叙述相符的是

  A.由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好

  B.在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2

  C.在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率

  D.图4是用0.l000 mol·L－1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol·L－1 Na2CO3溶液的曲线，从a→b点反应的离子方程式为：HCO3－＋H＋= CO2↑＋H2O

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• 3【题文】在密闭容器中充入一定量的NO 2，发生反应2NO 2(g) N 2O 4(g) ΔH＝－57 kJ·mol －1。在温度为T 1、T 2时，平衡体系中NO 2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是(  )

  A.a、c两点的反应速率：a＞c

  B.a、b两点NO2的转化率：a＜b

  C.a、c两点气体的颜色：a深，c浅

  D.由a点到b点，可以用加热的方法

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• 4【题文】将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N 2(g)+2CO 2(g) △H＜0在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。 下列说法正确的是

  A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

  B.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方向移动，K增大

  C.第12 min时改变的反应条件为升高温度

  D.向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大

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• 5【题文】相同温度下,体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： X 2(g) + 3Y 2(g) 2XY 3(g)   △H="-92.6" kJ.mol -1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：  下列叙述不正确的是

  A.容器①中反应从开始到刚达平衡时用XY 3表示的反应速率为v(XY 3)="1/30" moI.L -l·s -1

  B.平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度相等

  C.容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q

  D.容器①体积为0.3L，则达平衡时放出的热量大于46.3kJ

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• 6【题文】一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是  

  A.2v正(X)＝v逆(Y)

  B.单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

  C.混合气体的密度不再变化

  D.反应容器中Y的质量分数不变

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• 7【题文】体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同条件下发生反应：2SO 2(g) + O 2 (g) 2SO 3(g) 并达到平衡，在这个过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO 2转化率为p%，则乙容器中SO 2转化率为（   ）

  A.等于p%

  B.小于p%

  C.大于p%

  D.无法判断

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• 8【题文】下列说法不正确的是（  ）

  A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程

  B.利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸

  C.化学反应的限度越大，则所有反应物的转化率就一定越大

  D.氢氧燃料电池的负极通入的是氢气

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• 9【题文】一定条件下，体积为5L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（ ）

  A.将容器体积变为10L，Z的平衡浓度变为原来的

  B.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S)

  C.若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

  D.若增大压强，则物质Y的转化率增大

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• 10【题文】下列与平衡移动无关的是（   ）

  A.向0.1 mol/L的CH3COOH中加水稀释，溶液pH增大

  B.向氯水中投入AgNO3，最终溶液酸性增强

  C.夏天，打开冰镇啤酒的盖子后，有大量的气泡冒出

  D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去

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