有物质的量相等的短周期金属元素单质A和B，在A中加入足量盐酸，在B中加入足量 稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V（A）和V（B），且V（A）≠V（B）。若要确定生成物中A和B的化合价，至少还需的数据是（   ）

试卷相关题目

• 1在右图支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧 ，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是（   ） 

  A.21.7g

  B.24g

  C.43.4g

  D.10.85g

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• 2取100mL 18.3mol／L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol／L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（  ）

  A.1∶2

  B.2∶1

  C.1∶4

  D.4∶1

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• 3铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（   ）

  A.7.04g

  B.8.26g

  C.8.51g

  D.9.02g

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• 4在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完 全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂 质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（   ）

  A.加入纯Cu将Fe2+还原

  B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

  C.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

  D.在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5

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• 5制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（   ）

  A.1：1

  B.1：2

  C.2：1

  D.3：2

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• 6下列叙述正确的是（   ）

  A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得

  B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

  C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂

  D.含有高价元素的化合物，一定具有强的氧化性

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• 7镁、铝、铁三种金属分别跟4mol／L 0.05L盐酸反应时，若放出的氢气的质量相等， 则下列说法中正确的是（  ）

  A.三种金属质量相同，且均不足量

  B.三种金属质量不同，但均为过量

  C.三种金属的物质的量相同

  D.三种金属均不足量，其质量比为12∶9∶28

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• 8有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标 准状况下H211.2L，此混合物的可能组合的方式最多有（  ）

  A.2种

  B.3种

  C.4种

  D.5种

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• 9存放下列试剂的方法中，有错误并且会引起危险的是（  ）

  A.白磷浸在盛有CS2的敞口试剂瓶中

  B.金属钠浸在盛有煤油的试剂瓶中

  C.碳酸钠饱和溶液放在带玻璃塞的试剂瓶中

  D.溴水放在带橡皮塞的试剂瓶中

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• 10当燃烧镁和某金属组成的合金时，所形成的氧化物的质量为反应前后合金质量的2 倍，则另一种金属可能是（   ）

  A.铜

  B.铍

  C.钠

  D.铝

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