下列离子方程式中，正确的是（   ）

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• 1自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（    ）

  A.Na2SO4

  B.NaCl

  C.AgNO3

  D.AlCl3

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• 2在含有离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（   ）

  A.AlO2-

  B.CO32-

  C.Cl-

  D.SO42-

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• 3下列物质中不会因见光而分解的是（   ）

  A.HNO3

  B.AgNO3

  C.HClO

  D.NaHCO3

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• 4下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（   ）

  A.燃烧一定是氧化还原反应

  B.燃烧一定发光放热

  C.燃烧一定是化学反应

  D.燃烧一定有氧气参与

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• 5下列关于氯水的叙述中，正确的是（   ）

  A.新制氯水中既有分子，又有离子

  B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

  C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

  D.新制氯水可以使干燥的布条褪色

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• 6制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（   ）

  A.1：1

  B.1：2

  C.2：1

  D.3：2

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• 7在pH为4～5的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完 全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂 质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（   ）

  A.加入纯Cu将Fe2+还原

  B.向溶液中通入H2S使Fe2+沉淀

  C.在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为4～5

  D.在溶液中通入Cl2，再通入NH3调节pH为4～5

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• 8铜、镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和 336mL N2O4气体（气体均为标况），在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（   ）

  A.7.04g

  B.8.26g

  C.8.51g

  D.9.02g

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• 9取100mL 18.3mol／L的H2SO4与Zn反应，当Zn完全溶解时，生成的气体在标况下占有的体积为22.4L。将所得的溶液稀释成1L，测得溶液的H+浓度为1mol／L，则所生成的气体中SO2与H2的体积比约为（  ）

  A.1∶2

  B.2∶1

  C.1∶4

  D.4∶1

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• 10在右图支管中，一管装入2.3g金属钠，一管装入HgO，同时加热两部分，Na完全燃烧 ，若加热后容器里空气成分基本未变，则HgO质量可能是（   ） 

  A.21.7g

  B.24g

  C.43.4g

  D.10.85g

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