钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是（　　）

试卷相关题目

• 1X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3XO4，则它对应的气态氢化物是（　　）

  A.XH4

  B.H2X

  C.XH3

  D.HX

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• 2X，Y，Z，W四种短周期元素，若①X的阳离子与Y阴离子具有相同的电子层结构．②W的阳离子的氧化性强于同主族带等电荷数的X的阳离子的氧化性．③Z的阴离子半径大于同主族带等电荷的Y的离子半径．则这四种元素的原子序由大到小的顺序为（　　）

  A.W＞Y＞X＞Z

  B.Z＞Y＞W＞X

  C.X＞Y＞Z＞W

  D.Z＞X＞Y＞W

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• 3X、Y两元素的原子当它们分别获得1个电子后都能形成稀有气体的电子层结构，且X释放出的能量大于Y，下述不正确的是（　　）

  A.X-还原性大于Y-

  B.Y氧化性小于X

  C.X原子序数小于Y

  D.X-还原性小于Y-

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• 4W粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是（　　）

  A.Y=2

  B.若X=18，则Z=8

  C.若X=11，它的氧化物化学式为W2O

  D.若X=15，它属于金属元素的原子

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• 5下列说法不正确的是（　　）

  A.元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素（包括稀有气体元素）的种数均为（8-n）

  B.SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

  C.同素异形体之间的相互转化都属于物理变化

  D.由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1：1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

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• 6a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为．下列比较中正确的是（　　）

  A.原子半径：a＞c＞b

  B.原子的氧化性：a＞c＞d

  C.a的单质不能导电

  D.最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

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• 7已知

  B.C.D.E是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，其中A在反应中既不容易得到电子，也不容易失去电子，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D与A位于同一族，C与E形成的化合物CE是海水中的重要成分．下列说法正确的是（　　）A.离子半径：E＞B＞CB.熔点：CE＜DEC.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同D.A.D.E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强

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• 8W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（　　）

  A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同

  B.Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物

  C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得

  D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

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