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下列有关杂化轨道的说法不正确的是

发布时间:2021-08-26

A.原子中能量相近的某些轨道,在成键时能重新组合成能量相等的新轨道

B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不等

C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理,最小排斥原理

D.杂化轨道可以分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

试卷相关题目

  • 1下列有关甲醛分子的说法中正确的是

    A.C原子采取sp杂化

    B.甲醛分子为三角锥形结构

    C.C原子采取sp2杂化

    D.甲醛分子为平面三角形结构

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  • 2下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是

    A.分子中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构

    B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子

    C.[Cu(NH3)4]2+和CH4两个分子的中心原子Cu 和C都是通过sp3杂化轨道成键

    D.杂化轨道理论与VSEPR模型分析分子的空间构型结果常常相互矛盾

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  • 3下列说法正确的是

    A.H3O+是三角锥形结构,O原子为sp3杂化

    B.SO2是角形结构,S原子为sp3杂化

    C.CHCl3是三角锥形,C原子为sp3杂化

    D.AB2可能是V形或直线型,A的杂化方式可能为sp2或sp

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  • 4s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs-s,p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp-p,请你指出下列分子中含有σs-sp键的是 

    A.N2

    B.C2H4

    C.C2H2

    D.HCl

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  • 5对于SO2和CO2的说法中正确的是(  )

    A.都是直线形结构

    B.中心原子都采用sp杂化类型

    C.SO2为V形结构,CO2为直线形结构

    D.S原子和C原子上都没有孤对电子

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  • 6氨分子空间构型是三角锥形,而甲烷是正四面体形,这是因为

    A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同,NH3为sp2杂化,而CH4是sp3杂化

    B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道,CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

    C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强

    D.氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子

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  • 7下列关于杂化轨道的叙述中,不正确的是[    ]

    A.分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时,该分子不一定为正四面体结构

    B.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子

    C.H2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键

    D.N2分子中N原子没有杂化,分子中有一个σ键、2个π键

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  • 8下列有关杂化轨道的说法中不正确的是

    A.原子中能量相近的某些轨道,在成键时,能重新组合成能量相等的新轨道

    B.轨道数目杂化前后可以相等,也可以不相等

    C.杂化轨道成键时,要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理

    D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

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  • 9关于原子轨道的说法正确的是(  )

    A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体

    B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

    C.sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道

    D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化方式成键

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  • 10下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(  )

    A.PCl3中P原子sp3杂化,为三角锥形

    B.BCl3中B原子sp2杂化,为平面三角形

    C.CS2中C原子sp杂化,为直线形

    D.H2S分子中,S为sp杂化,为直线形

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