关于苯分子结构的研究经历了很长一段时间。著名科学家凯库勒最先提出了凯库勒结构式，并较好地解释了苯的一些性质。但随着理论研究的不断深入，杂化轨道理论可以更好地解释分子的结构和性质。 以下有关苯分子结构的说法，错误的是

试卷相关题目

• 1同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷分子的描述正确的是[     ]

  A.四个σ键键长均相等

  B.中心原子碳采取sp3杂化

  C.存在一对手性异构体

  D.仅有极性键的非极性分子

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• 2下列分子中心原子是sp2杂化的是    

  A.PBr3

  B.CH4

  C.BF3

  D.H2O

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• 3下列叙述中正确的是

  A.2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道

  B.烯烃中的碳碳双键由一个σ键和一个π键组成

  C.苯分子中存在碳碳双键

  D.sp3杂化轨道的构型是正四面体形

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• 4下列分子中，中心原子以sp3杂化的是

  A.NH3

  B.BF3

  C.CO2

  D.BeCl2

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• 5下列有关说法错误的是（　　）

  A.H2O、NH3、CH4分子的中心原子均为SP3杂化轨道类型

  B.P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

  C.N、O、F电负性依次增大

  D.Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

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• 6下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法错误的是（　　）

  A.丙烯分子有8个σ键，1个π键

  B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

  C.丙烯分子存在非极性键

  D.丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

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• 7下列说法中正确的是（　　）

  A.[Cu（NH3）4]2+和CH4两个粒子中中心原子Cu和C都是通过sp3杂化轨道成键

  B.气体单质中，一定有σ键，可能有π键

  C.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键

  D.中心原子采用sp2，该分子一定是平面三角形

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• 8对于SO2和CO2的说法中正确的是（　　）

  A.都是直线形结构

  B.中心原子都采用sp杂化类型

  C.SO2为V形结构，CO2为直线形结构

  D.S原子和C原子上都没有孤对电子

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• 9s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为σs－s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号表示为σp－p，请你指出下列分子中含有σs－sp键的是 

  A.N2

  B.C2H4

  C.C2H2

  D.HCl

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• 10下列说法正确的是

  A.H3O+是三角锥形结构，O原子为sp3杂化

  B.SO2是角形结构，S原子为sp3杂化

  C.CHCl3是三角锥形，C原子为sp3杂化

  D.AB2可能是V形或直线型，A的杂化方式可能为sp2或sp

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