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在101 kPa和25℃时,有反应的热化学方程式:H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol,H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(1);ΔH=-285.8 kJ/mol.下列说法中错误的是:

发布时间:2021-08-26

A.H2燃烧生成1 molH2O(g)时,放出241.8 kJ的热量

B.H2的燃烧热为285.8 kJ

C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量

试卷相关题目

  • 1下列各组热化学方程式(同温、同压下)中Q 1大于Q 2(Q 1、Q 2为正值)的有 ①:S(g)+O 2(g)=SO 2(g);ΔH=-Q 1kJ/moLS(s)+O 2(g)=SO 2(g);ΔH=-Q 2kJ/moL ②:C(s)+1/2O 2(g)=CO(g);ΔH=-Q lkJ/moLC(s)+O 2(g)=CO 2(g);ΔH=-Q 2kJ/moL ③:4Al(s)+3O 2(g)=2Al 2O 3(s);ΔH=-Q lkJ/moL4Fe(s)+3O 2(g)=2Fe 2O 3(s);ΔH=-Q 2kJ/moL ④:2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g);ΔH=-Q lkJ/moL 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l);ΔH=-Q 2kJ/moL

    A.①②

    B.③④

    C.②④

    D.①③

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  • 2已知下列热化学方程式: ① Fe 2O 3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO 2(g)     △H= -25kJ·mol -1 ② 3Fe 2O 3(s) + CO(g) = 2Fe 3O 4(s) + CO 2(g)   △H= -47kJ·mol -1则下列关于Fe 3O 4(s)被CO还原成Fe(s)和CO 2的热化学方程式的书写中正确的是

    A.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2△H= -14kJ·mol-1

    B.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1

    C.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1

    D.Fe3O4(s) + 4CO(g) =3Fe(s) + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1

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  • 3下列说法正确的是

    A.热化学方程式中,如果没有注明温度和压强,则表示在标准状况下测得的数据

    B.对有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大

    C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

    D.物质发生化学变化都伴随着能量变化

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  • 4有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

    A.稀硫酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)△H = -57.3 kJ·mol-1

    B.在101KPa下氢气的标准燃烧热△H =-285.5 kJ·mol-1,则水分解的热化学方程式:2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H = +285.5 kJ·mol-1

    C.已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221 kJ·mol-1,则可知C的标准燃烧热为110.5 kJ·mol-1

    D.密闭容器中,9.6 g硫粉与11. 2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17 .6 g时,放出19.12 kJ热量。则Fe(s)+S(g)=FeS(s)△H=" -" 95.6 kJ·mol-1

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  • 50.096 kg碳完全燃烧生成二氧化碳气体放出3143.4 kJ能量,以下热化学方程式的表示中正确的是

    A.C (s)+O2 (g)=CO2 (g);ΔH=+392.9 kJ/mol

    B.C (s)+O2 (g)=CO2 (g);ΔH=-392.9 kJ/mol

    C.C (s)+O2 (g)=CO2 (g);ΔH=-196.5 kJ/mol

    D.C+O2=CO2;ΔH=-392.9 kJ/mol

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  • 6在相同条件下,下列两个反应的反应热分别以ΔH 1和ΔH 2表示:2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(液)ΔH 1;2H 2(气)+O 2(气)=2H 2O(气)ΔH 2则ΔH 1和ΔH 2的关系为

    A.ΔH1>ΔH2

    B.ΔH1<ΔH2

    C.ΔH1=ΔH2

    D.无法确定

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  • 71g炭与适量的水蒸气反应生成CO和氢气,需要吸收10.9KJ的热量,则下列热化学方程式正确的是:

    A.C+H2O=CO+H2;△H=+131.2KJ/mol

    B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g);△H=—131.2KJ/mol

    C.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=+10.9KJ/mol

    D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=—131.2KJ/mol

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  • 8已知热化学方程2KNO 3(s)=2KNO 2(s)+O 2(g);△H=+58kJ/mol;C(s)+O 2(g)=CO 2(g);△H=-94kJ/mol.为提供分解1molKNO 3所需能量理论上需燃烧碳

    A.58/94mol

    B.58/(94×2)mol

    C.(58×2)/94mol

    D.(94×2)/58mol

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  • 9已知热化学方程式2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),则下列说法正确的是:

    A.2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能小于2molSO3(g)所具有的内能

    B.将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量

    C.升高温度,平衡向逆反应移动,上述热化学方程式中的Q值减小

    D.如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ,则此过程中有2molSO2(g)被氧化

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  • 10下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是:

    A.H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g);△H=-184.6kJ/mol

    B.CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ/mol

    C.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283kJ/mol

    D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol

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