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往200 mL1.5 mol·L -1FeCl 2溶液中缓慢通入2.24 L标准状况下的Cl 2,充分反应后,所得溶液中Fe 2+和Cl -的物质的量浓度之比为

发布时间:2021-08-26

A.1∶1

B.1∶2

C.1∶4

D.1∶8

试卷相关题目

  • 110 g含杂质的CaCO 3与足量的盐酸反应,产生0.1 molCO 2,则其中的杂质可能是

    A.KHCO3和MgCO3

    B.K2CO3和SiO2

    C.MgCO3和SiO2

    D.Ca(HCO3)2

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  • 25.6LCO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48L气体(气体体积均为标况),这4.48L气体的质量为

    A.8.8g

    B.8.2g

    C.6.4g

    D.11g

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  • 36g碳和8g氧气在密闭的容器中,在高温下充分反应,当碳、氧均已耗尽时,所得产物是

    A.14gCO2

    B.11gCO2,3gCO

    C.CO与CO2各7g

    D.14gCO

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  • 4实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氮气时,有14.6 g氯化氢被氧化,将所得气体全部用石灰乳吸收,可得漂白粉(成分为氯化钙和次氯酸钙)的质量为

    A.25.4 g

    B.50.8 g

    C.12.7 g

    D.14.3 g

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  • 5将一定质量的金属Zn跟100 mL,18.0 mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应.发现Zn完全溶解,生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2 L.将反应后的溶液稀释成1 L,测得溶液中H +离子的物质的量浓度为2 mol/L.则所生成气体中二氧化硫与氢气的体积比为

    A.1∶2

    B.2∶1

    C.3∶2

    D.2∶3

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  • 6将10.5克的Mg、Al、Fe的混合物溶解在200.0mL足量的稀硝酸中,当金属完全溶解后,收集到标况下6.16升的气体,在反应后的溶液中加入5.0moL/L,的NaOH溶液185.0mL,时沉淀的质量达到最大,则稀硝酸的浓度为

    A.1.375mol/L

    B.4.625mol/L

    C.6.0mol/L

    D.无法计算

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  • 7标准状况下,在臭氧发生器中装入100 ml氧气,最后的体积变为95 ml(标准状况),则最终状态时混合气体的密度是

    A.1.3 g·L-1

    B.1.5 g·L-1

    C.1.7 g·L-1

    D.1.9 g·L-1

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  • 8充分煅烧黄铁矿Wg,反应完全后冷却至室温,称得固体物质的质量是mg,生成SO 2为VL,则黄铁矿中FeS 2的质量分数是(假设矿石中的杂质受热不分解,也不会与SO 2反应)

    A.60V/22.4W

    B.22.4V/60W

    C.80V/22.4W

    D.3(W-m)/W

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  • 9在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q1 <Q2的是(反应条件已略去)

    A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ;△H=-Q1

    B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ;△H=-Q2

    C.S(g) + O2(g) = SO2(g) ;△H=-Q1

    D.S(s) + O2(g) = SO2(g) ;△H=-Q2

    E.C(s) + 1/2O2(g) =" CO(g)" ;△H=-Q1

    G.H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ;△H=-Q1

    H.1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) =" HCl(g)" ;△H=-Q2

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  • 10已知0.4 mol液态肼(N 2H 4)与足量的液态H 2O 2反应,生成氮气和水蒸气,放出256.65 kJ的热量,则下列热化学方程式正确的是

    A.N2H4+2H2O2N2+4H2O;△H=-641.63 kJ mol-1

    B.N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l);△H=-641.63 kJ mol-1

    C.N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g);△H=-641.63 kJ mol-1

    D.N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g);△H=-256.65 kJ mol-1

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