往200 mL1.5 mol·L -1FeCl 2溶液中缓慢通入2.24 L标准状况下的Cl 2，充分反应后，所得溶液中Fe 2+和Cl -的物质的量浓度之比为

试卷相关题目

• 110 g含杂质的CaCO 3与足量的盐酸反应，产生0.1 molCO 2，则其中的杂质可能是

  A.KHCO3和MgCO3

  B.K2CO3和SiO2

  C.MgCO3和SiO2

  D.Ca(HCO3)2

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• 25.6LCO 2气体迅速通过Na 2O 2固体后得到4.48L气体(气体体积均为标况)，这4.48L气体的质量为

  A.8.8g

  B.8.2g

  C.6.4g

  D.11g

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• 36g碳和8g氧气在密闭的容器中，在高温下充分反应，当碳、氧均已耗尽时，所得产物是

  A.14gCO2

  B.11gCO2，3gCO

  C.CO与CO2各7g

  D.14gCO

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• 4实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氮气时，有14.6 g氯化氢被氧化，将所得气体全部用石灰乳吸收，可得漂白粉(成分为氯化钙和次氯酸钙)的质量为

  A.25.4 g

  B.50.8 g

  C.12.7 g

  D.14.3 g

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• 5将一定质量的金属Zn跟100 mL，18.0 mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应．发现Zn完全溶解，生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2 L．将反应后的溶液稀释成1 L，测得溶液中H +离子的物质的量浓度为2 mol/L．则所生成气体中二氧化硫与氢气的体积比为

  A.1∶2

  B.2∶1

  C.3∶2

  D.2∶3

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• 6将10.5克的Mg、Al、Fe的混合物溶解在200.0mL足量的稀硝酸中，当金属完全溶解后，收集到标况下6.16升的气体，在反应后的溶液中加入5.0moL/L，的NaOH溶液185.0mL,时沉淀的质量达到最大，则稀硝酸的浓度为

  A.1.375mol／L

  B.4.625mol／L

  C.6.0mol／L

  D.无法计算

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• 7标准状况下，在臭氧发生器中装入100 ml氧气，最后的体积变为95 ml(标准状况)，则最终状态时混合气体的密度是

  A.1.3 g·L-1

  B.1.5 g·L-1

  C.1.7 g·L-1

  D.1.9 g·L-1

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• 8充分煅烧黄铁矿Wg，反应完全后冷却至室温，称得固体物质的质量是mg，生成SO 2为VL，则黄铁矿中FeS 2的质量分数是(假设矿石中的杂质受热不分解，也不会与SO 2反应)

  A.60V/22.4W

  B.22.4V/60W

  C.80V/22.4W

  D.3(W-m)/W

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• 9在同温同压下,下列各组热化学方程式中 Q1 <Q2的是(反应条件已略去)

  A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；△H＝－Q1

  B.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；△H＝－Q2

  C.S(g) + O2(g) = SO2(g) ；△H＝－Q1

  D.S(s) + O2(g) = SO2(g) ；△H＝－Q2

  E.C(s) + 1/2O2(g) =" CO(g)" ；△H＝－Q1

  G.H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ；△H＝－Q1

  H.1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) =" HCl(g)" ；△H＝－Q2

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• 10已知0.4 mol液态肼(N 2H 4)与足量的液态H 2O 2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是

  A.N2H4+2H2O2N2+4H2O；△H＝-641.63 kJ mol-1

  B.N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(l)；△H＝-641.63 kJ mol-1

  C.N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)；△H＝-641.63 kJ mol-1

  D.N2H4(l)+2H2O2(l) N2(g)+4H2O(g)；△H＝-256.65 kJ mol-1

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