在1L/mol氨水中，下列叙述正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1用N A表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

  A.12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3 NA

  B.足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2 NA

  C.标准状况下，0.56 L 丙烷中含有的共价键数为0.25 NA

  D.电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜

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• 2设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

  A.25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中，含有OH－的数目为0．1NA

  B.1．2 g C60和石墨的混合物中，含有的碳原子数目为0．1NA

  C.2．24 L N2和NH3的混合气体中，含有的共用电子对数目为0．3NA

  D.标准状况下，6．72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．1NA

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• 3设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

  A.常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

  B.1 mol.L-1CuCl2溶液含有2NA个Cl-

  C.1 mol Na 与足量 O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子

  D.标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA

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• 4常温下Ca(OH) 2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH) 2(s) Ca 2++2OH －，饱和石灰水的密度为d g/cm 3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是

  A.加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大

  B.该温度下Ca(OH)2的溶解度为(g/100gH2O)

  C.该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L

  D.加入生石灰并恢复至常温后，值不变

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• 5N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是           

  A.1Llmol／L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为NA

  B.1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为l0NA

  C.1 mol丙烯分子有2 mol σ 键，1 mol π 键

  D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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• 6Fe 2O 3、ZnO、CuO的固体混合粉末 克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为  

  A.7.41

  B.3.59

  C.3.21

  D.2.46

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• 7将8.34 g FeSO 4·7H 2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右 图所示。则下列说法不正确的是

  A.在100℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O

  B.FeSO4·7H2O晶体中有4种不同结合力的水分子

  C.FeSO4·H2O存在的最高温度为373℃

  D.380℃的P加热至650℃时的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑

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• 8用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

  A.称量

  B.溶解

  C.转移

  D.定容

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• 9将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L － 1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是

  A.x＝2.24

  B.钠的物质的量为0.2 mol

  C.反应时，Na、Mg、Al均过量

  D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像

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• 10常温下Ca(OH) 2溶于水达到饱和时存在如下平衡：Ca(OH) 2(s) Ca 2++2OH －，饱和石灰水的密度为d g/cm 3，溶液pH＝12。下列有关叙述中，不正确的是

  A.加热至50℃，溶液的Ca2+的浓度增大

  B.该温度下Ca(OH)2的溶解度为(g/100gH2O)

  C.该饱和石灰水中，水电离出的OH－的浓度为10－12mol/L

  D.加入生石灰并恢复至常温后，值不变

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