在a L Al 2(SO 4) 3和(NH 4) 2SO 4的混合溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的SO 4 2-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3，则原溶液中的Al 3 ＋物质的量浓度（mol·L －1）为

试卷相关题目

• 1N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

  A.1 mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为9NA

  B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

  C.标准状况下，11．2 L二氯甲烷所含分子数为0．5 NA

  D.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

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• 2设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是  

  A.标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA

  B.1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的数为0.2NA

  C.苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA

  D.标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

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• 3设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是

  A.标准状况下，11.2L CCl4所含的分子数为0.5NA

  B.常温常压下，4.2g C2H4和C8H16的混合物中含有的碳原子数为0.3NA

  C.7.8g苯分子中碳碳双键的数目为0.3 NA

  D.6.4gCu与20mL10 mol·L-1浓硫酸反应，转移的电子数为0.2NA

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• 4设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

  A.0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA

  B.常温下， 0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA

  C.常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA

  D.2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A

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• 5Fe 2O 3、ZnO、CuO的固体混合粉末 克，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41克，将生成的CO 2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00克白色沉淀，则a的数值为  

  A.7.41

  B.3.59

  C.3.21

  D.2.46

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• 6设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是    

  A.标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

  B.常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

  C.1 mol Al3＋离子含有的核外电子数为3NA

  D.某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

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• 7下列叙述正确的是

  A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

  B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

  C.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

  D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

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• 8设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）。

  A.常温下，4 g CH4含有NA个C—H共价键

  B.1 mol Fe 与足量的稀HNO3反应，转移2NA个电子

  C.1 L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3－

  D.常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

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• 9N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

  A.KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为5NA

  B.标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA

  C.25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1NA

  D.20 g重水（D2O）中所含电子总数为8NA

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• 1036.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL －1)所得溶液的密度为ρ g·mL －1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L －1，N A表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是   (　　)。

  A.所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

  B.所得溶液中含有NA个HCl分子

  C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

  D.所得溶液的质量分数：w＝

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