两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K ＋、Cr 3 ＋、SO 4 2 —，若将2.83 g X中的Cr 3 ＋全部氧化为Cr 2O 7 2 —后，溶液中的Cr 2O 7 2 —可和过量KI溶液反应，得到3.84 g I 2。反应的离子方程式为Cr 2O 7 2 —＋6I －＋14H ＋=2Cr 3 ＋＋3I 2＋7H 2O。若向溶有2.83 g X的溶液中，加入过量的BaCl 2溶液，可得到4.66 g白色沉淀，由此可推断出X的化学式为(　　)

试卷相关题目

• 1下列说法中正确的是（　　）

  A.2 mol CH4的质量和O2的摩尔质量都是32 g

  B.1 mol任何气体中都含有相同的原子数

  C.0.5 mol NaCl约含有6.02×1023个离子

  D.1 mol·L－1KCl溶液中含有溶质1 mol

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• 2设阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法正确的是（　 　）

  A.标准状况下,22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含氯原子数介于NA至2NA之间。

  B.1 mol的Cu在一定条件下与足量硫粉反应,转移电子数目为2NA

  C.3.65 g液态氯化氢中分子的数目为0.1NA

  D.常温下5.6 g铁投入足量的浓硝酸中,转移的电子数为0.3NA

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• 310g下列金属与100ml 1mol/L 的盐酸反应，产生气体物质的量最多的是（ ）

  A.Na

  B.Mg

  C.Fe

  D.Al

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• 4在标准状况下，将a L NH 3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L －1。下列叙述中正确的是(　　) ①w＝ ×100% ②c＝ ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH 4 +)>c(Cl －)>c(OH －)>c(H ＋)

  A.①④

  B.②③

  C.①③

  D.②④

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• 5某混合气体X，可能由H 2、CO、CO 2和水蒸气中的一种或几种组成，现将混合气体通入灼热的CuO，完全反应后，固体CuO质量减少1.6 g；再将反应后的混合气体全部导入足量的澄清石灰水中，生成白色沉淀10 g。根据以上信息，分析下列有关X的组成推断正确的是（  ）

  A.X一定只由CO组成

  B.X一定只由H2和CO2组成

  C.X可能由0.1 g H2和4.4 g CO2组成

  D.X可能由0.1 g H2、1.4 g CO、2.2 g CO2组成

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• 6依据下列条件能将某溶液的物质的量浓度计算出来的是(　　) ①每10 mL溶液中含有0.23 g Na ＋的硫酸钠溶液 ②每10个水分子中溶有1个Na ＋的NaOH溶液 ③浓度为18.4  mol·L － 1的硫酸10 mL加到100 mL水中所得的稀硫酸 ④标准状况下，100 mL氨气溶于20 mL水中所得溶液的密度为0.9 g·cm － 3的氨水

  A.①②

  B.①③

  C.①④

  D.②③

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• 7将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol·L －1的盐酸反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图所示，则下列说法错误的是 （　　）。

  A.x＝2.24

  B.钠的物质的量为0.2 mol

  C.反应时，Na、Mg、Al均过量

  D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像

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• 8下列说法正确的是

  A.2.24 L CO2中共有的原子数为0.3×6.02×1023

  B.1.8 g N共有的质子数为6.02×1023

  C.1 mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023

  D.7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023

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• 9在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5N A个硫酸根离子(N A表示阿伏加德罗常数的值),同时含有N A个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为（  ）

  A.1 mol/L

  B.2.5 mol/L

  C.5 mol/L

  D.2 mol/L

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• 10一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×10 23个分子，这些分子由1.204×10 24个原子组成，下列有关说法中不正确的是(　　)

  A.该温度和压强可能是标准状况

  B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 L

  C.该气体中每个分子含有2个原子

  D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L

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