在100 mL HNO 3和H 2SO 4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba（OH） 2溶液后，pH变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO 3的物质的量浓度为（  ）

试卷相关题目

• 1某溶液大量含有的离子仅有： 、 、 和M离子，且 、 、  和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是(　　)

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 2用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是   (　　)。

  A.98 g的H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA

  B.相同物质的量浓度和相同体积的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA

  C.33.6 L NO2溶于足量的水得到的溶液中含有的NO3—数为NA

  D.32 g铜发生氧化还原反应，一定失去NA个电子

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• 3设N A代表阿伏加德罗常数的数值。已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为a g,则该混合物(　　)

  A.所含共用电子对数目为(+1)NA

  B.所含碳氢键数目为NA

  C.燃烧时消耗的O2一定是L

  D.所含原子总数为NA

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• 4下列叙述正确的是（  ）

  A.1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

  B.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023

  C.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

  D.电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

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• 5表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

  A.2．4g镁与足量的盐酸反应，电子转移数目为0．1

  B.0．5mol/L的的溶液中含个

  C.1mol固体中含2个阴离子

  D.1mol离子所含电子数为10

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• 6下列各组物质中，所含分子数相同的是(　　)。

  A.10 g H2和10 g O2

  B.5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2

  C.9 g H2O和0.5 mol Br2

  D.224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N2

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• 7还原某二价金属的氧化物4克，需0．2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（      ）

  A.24　　　

  B.40　　　

  C.56　　　　

  D.64

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• 8若用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是（  ）

  A.1 mol BrCl与H2O完全反应生成氯化氢和次溴酸,转移的电子数为NA

  B.锌与一定浓度的浓硫酸反应,产生标准状况下SO2和H2的混合气体22.4 L,锌失去电子数为2NA

  C.常温常压下,20 g D2O含有的原子总数为3NA

  D.标准状况下,44.8 L NO与22.4 L O2混合后气体中分子总数小于2NA

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• 9设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （  ）。

  A.标准状况下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

  B.标准状况下，22.4 L乙烯中含有共用电子对的数目为6NA

  C.密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为2NA

  D.2.8 g的CO和2.8 g的N2所含质子数都为1.4NA

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• 10用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　 　）

  A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

  B.常温常压下,78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数为NA

  C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）和SO2（g）+O2（g）SO3（g）的ΔH相等

  D.物质的量浓度为0.25 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为0.5NA

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