现有Fe、FeO、Fe 2O 3和Fe 3O 4组成的混合物，取一定质量，加入100 mL 4 mol/L的盐酸，混合物恰好完全溶解，放出a mL(标准状况下)的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若取等质量的该混合物，用足量的CO还原可得铁单质的质量为

试卷相关题目

• 1设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

  A.1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA

  B.标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为NA

  C.1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA

  D.标况下，11.2 L HF所含的分子数目为0.5NA

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• 2将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N 2O 4、NO 2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO 2＋2NaOH=NaNO 2＋NaNO 3＋H 2O、NO＋NO 2＋2NaOH=2NaNO 2＋H 2O。则生成的盐溶液中NaNO 3的物质的量为（   ）

  A.0.2 mol

  B.0.4 mol

  C.0.6 mol

  D.0.8 mol

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• 3设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（   ）

  A.36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NA (Mg的相对原子质量24)

  B.1mol铁与足量的盐酸反应转移电子数为2 NA

  C.标准状况下，44．8 L NO与22．4 LO2混合后气体中分子总数为3NA

  D.1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

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• 4由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H ＋)＝0.1 mol·L －1，c(Al 3 ＋)＝0.4 mol·L －1，c(SO 4 2-)＝0．8 mol·L －1，则c(K ＋)为

  A.0.15 mol·L－1

  B.0.2 mol·L－1

  C.0.3 mol·L－1

  D.0.4 mol·L－1

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• 5V L浓度为1 mol·L －1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是

  A.通入标准状况下的HCl气体22.4V L

  B.将溶液加热浓缩到0.5V L

  C.加入10 mol·L－1的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L

  D.加入V L 3 mol·L－1的盐酸混合均匀

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• 6下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的值）

  A.常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA

  B.56g金属铁与氯气反应时得到的电子数为3NA

  C.标准状态下，22.4L氧气所含的氧原子数为2 NA

  D.1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4 NA

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• 7用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是（ ）

  A.11.2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数相等

  B.2.3g甲苯和丙三醇的混合物中，含氢原子数目为0.2NA

  C.标准状况下，2.24L溴乙烷中含共价键数目为0.7 NA

  D.5.6gFe投入100mL 3.5mol/L硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3 NA

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• 8设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（    ）

  A.在密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，充分反应生成NH3分子数为2NA

  B.标准状况下，22.4 L的CCl4分子中含有共价键数为4NA

  C.常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有2NA个离子

  D.电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H2时，转移的电子数一定为0.2NA

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• 9以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ 　 ）

  A.标准状况下，11．2L水中含有的分子数为0．5NA

  B.1．8g的NH4+离子中含有的电子数为2NA

  C.常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA

  D.常温、常压下，11．2L氧气所含原子数为NA

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• 10有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标准状况下H 2 11．2L。此混合物的可能组成方式最多有

  A.2种

  B.3种

  C.4种

  D.5种

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