将铁、铝、硅的混合物分为等质量的两份，一份跟足量的NaOH溶液反应，另一份跟足量稀硫酸反应，最终产生的H 2一样多，则铁与硅的物质的量之比为（   ）

试卷相关题目

• 1一定量CO 2通入2L某浓度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀盐酸，加入n(HCl)与生成n(CO 2)的关系如图所示。下列有关叙述不正确的是

  A.通入的CO2气体在标准状况下的体积约为22.4 L

  B.原溶液中c(NaOH)＝2mol/L

  C.A溶液中含Na2CO3和NaHCO3各1mol

  D.A溶液中含有2molNaOH和1mol Na2CO3

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• 2实验室需用480mL0.5mol/L的NaOH溶液，，以下操作正确的是

  A.称取10.0gNaOH，加入500mL水

  B.称取10.0gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制

  C.称取9.6gNaOH，选取480mL容量瓶进行配制

  D.称取9.6gNaOH，选取500mL容量瓶进行配制

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• 3同温同压下，等容积的两容器内分别充满 14N 18O和 13C 18O气体。下列说法正确的是

  A.所含分子数和质量均不相同

  B.含有相同的分子数和电子数

  C.含有相同的质子数和中子数

  D.含有相同数目的中子、原子和分子

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• 4用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

  A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

  B.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

  C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA

  D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

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• 5工业上常用FeCl 3溶液与铜反应制作印刷电路板。该反应的化学方程式为： 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 。取上述反应后溶液10 mL进行分析，测得其中c(Fe 3+)为1mol·L —1。向其中加入足量的硝酸银溶液，过滤、干燥，可得到沉淀l7.22g。则上述反应后的10mL溶液中c(Cu 2+)为

  A.0.5mol·L—1

  B.1.5 mol·L—1

  C.0.4 mol·L—1

  D.0.25 mol·L—1

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• 6阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是 

  A.18g D2O含有电子数为10 NA

  B.NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 g

  C.12g石墨中含有的σ键数目为3NA

  D.常温常压下，S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2 NA

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• 7下列有关气体的叙述中，错误的是(    )

  A.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同

  B.在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1

  C.当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离

  D.气态物质没有固定的形状，且容易被压缩

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• 8用 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

  A.足量与一定量的浓硫酸反应，产生（标况）气体时，转移的电子数为

  B.一定条件下，32和足量的铁粉充分反应，转移的电子数为

  C.4．6g乙醇和甲酸（）的混合物中含有的碳原子数在之间

  D.分子总数为的NO和混合气体中含有的氮原子数为

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• 9用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

  A.用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA

  B.13gNO2和33gN2O4混合气体中含N原子数为NA

  C.28gCO和22.4LN2含有的分子数均为NA

  D.等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10NA

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• 10设阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是

  A.5．6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA

  B.1mol NH3含有的电子数10NA

  C.常温常压下，22．4 L的氧气含氧原子数为2NA

  D.常温下，1 L0．1mol·L－1AlCl3溶液中含Al3＋数为0．1 NA

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