标况下有以下四种气体：①6.72LCH 4  ②3.01×10 23个HCl分子 ③13.6克H 2S ④0.2molNH 3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1用NaHCO 3和KHCO 3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下： 则下列结论中不正确的是   （   ）

  A.盐酸物质的量浓度为1．5 mol／L，

  B.15．7g混合物与盐酸反应后有剩余

  C.加入9．2 g混合物时消耗HCl 0．1 mol

  D.混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1 ：1

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• 2a L Al 2(SO 4) 3溶液中含有Al 3+为b mol,则该溶液里SO 4 2-的物质的量浓度为

  A.3b/2a

  B.2b/3a

  C.2b/a

  D.3b/a

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• 3下列溶液中的Cl －物质的量与100ml 1 mol·L －1AlCl 3溶液中Cl －相等的是

  A.150ml 1 mol·L－1氯化钠溶液

  B.75ml 2 mol·L－1氯化镁溶液

  C.50ml 3mol·L－1氯化钾溶液

  D.50ml 1 mol·L－1氯化铁溶液

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• 4把500mL有BaCl 2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为

  A.0.1（b-2a）mol/L

  B.10（2a-b）mol/L

  C.10（b-a）mol/L

  D.10（b-2a）mol/L

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• 5以N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是 ①58.5 g氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子； ②5.6 g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.2 N A； ③6.0 g金刚石中含有的共价键数为N A； ④标况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5 N A； ⑤1L 1 mol·L -1 AlCl 3溶液中含有N A个胶粒Al 3+； ⑥常温下，42 g C 2H 4和C 4H 8的混合物中含有的碳原子数为3 N A 

  A.⑤⑥

  B.④⑤⑥

  C.③⑥

  D.①②③

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• 6下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是 ①0．5mol NH 3    ②标准状况下22．4L He     ③4℃ 9mL水（ρ=1g/mL）    ④0.2mol H 3PO 4 

  A.④③②①

  B.①④②③

  C.①④③②

  D.②③④①

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• 7同温同压下有两份体积相同的CO 2和O 3，关于它们的叙述正确的是（     ）

  A.分子数之比是1：1

  B.原子个数比是3：2

  C.质子数比是 12：11

  D.密度之比是1：1

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• 8N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（    ）

  A.在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

  B.一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA

  C.1.0L的0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NA

  D.标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

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• 9设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（  ）

  A.常温常压下，20 g重甲基(－14CD3)所含的中子数为11NA；

  B.常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA；

  C.64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子；

  D.室温下，21．0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA；

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• 10若1gN 2含a个分子，则阿伏加德罗常数可表示为

  A.a/28mol-1

  B.a mol-1

  C.28a mol-1

  D.a/14 mol-1

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